2014届江西省高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能降低反应所需的活化能的是(  　)

A．降低温度   　　  B．使用催化剂    　C．增大压强   　　 D．增加浓度

2. 难度：简单

恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（    ）

  A．△H＜0 △S＞0    B．△H＞0 △S＞0    C．△H＜0 △S＜0    D．△H＞0 △S＜0

3. 难度：简单

设C+CO₂2CO ΔH ＞0  反应速率为V₁；N₂+3H₂2NH₃ ΔH﹤0反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（   ）

A．同时增大     B．同时减少       C．V₁增大，V₂减小    D．V₁减小，V₂增大

4. 难度：简单

下列能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．对H₂、I₂、HI平衡混和气体加压后颜色变深

5. 难度：简单

某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol•L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（    ）

A．一定等于0.1mol•L^-1              　　　　　B．一定大于0.1mol•L^-1

C．一定小于0.1mol•L^-1　　　　　　D．无法确定

6. 难度：简单

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　 ）

A．(A)=0.5 mol/(L·S)                 B．(B)= 0.6mol/(L·S)

C．(C)=0.8 mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

7. 难度：简单

100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A．Na₂SO₄(s)                  B．NaOH                C．(NH₄)₂SO₄(s)   D．CH₃COONa溶液

8. 难度：简单

下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋

C．MgCl₂===Mg^2＋＋2Cl^－

D．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

9. 难度：简单

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是  (    )

       ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

       A．①②⑤                 B．①③⑤             C．③④⑤                 D．①③④

10. 难度：简单

在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡： 2NO_2（g）N₂O_4(g)  ΔH﹤0   把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（   ）

A. 颜色　　      B. 平均分子量　　     C. 物质的量　　      D. 密度

11. 难度：简单

可以证明可逆反应N_2(g) + 3H_2(g)2NH_3(g)已达到平衡状态的是：（  ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变   ⑥恒温恒容时，密度保持不变     ⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/L·min

A.全部         B.只有①③④⑤        C.②③④⑤⑦        D.只有①③⑤⑥⑦

12. 难度：简单

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一段时刻SO₂,O₂,SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L              B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L                     D．SO₃为0.4mol/L

13. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

  下列说法正确的是（     ）

  A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

  B．反应①中的能量变化如图所示

  C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

14. 难度：简单

对于可逆反应2AB₃(g)  A₂(g)＋3B₂(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（   ）

15. 难度：简单

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是 （    ）

A．m+n＞p             B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低     D．C的体积分数增加

16. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) == 2CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= -870.3 kJ·mol^－1

（2）C(s) + O₂(g) == CO₂(g)   △H₂= -393.5 kJ·mol^－1

（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) == H₂O(l)   △H₃= -285.8kJ·mol^－1

 则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) == CH₃COOH(l)的反应热为（   ）

A．-488.3 kJ·mol^－1 B．-244.15 kJ·mol^－1 C．+488.3 kJ·mol^－1D．+244.15 kJ·mol^－1

二、填空题

17. 难度：简单

(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液中,产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______       ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H^＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______      ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。

18. 难度：简单

(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃•H₂O,其中能够导电的是　　     　,强电解质是　　     　,弱电解质是　     　　,非电解质是　　     　。

(2)H₂S溶于水的电离方程式为　                        。

①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向　　　　移动，（填左或右）c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。 （填增大或减少或不变）

②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时,电离平衡向　　　　    移动, （填左或右）

c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。（填增大或减少或不变）

19. 难度：简单

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。

①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量     ②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至过量

③澄清石灰水中通入CO₂至过量           ④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

20. 难度：简单

可逆反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是         。

②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。

21. 难度：简单

高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO₂（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：

（1） 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；

（2） 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）＝________、CO的平衡转化率＝________；

（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__        __。

A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO₂      D．提高反应温度

E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

三、计算题

22. 难度：简单

一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白：

（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

 ①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=            ；

 ②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；

 ③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；

 ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________        、

                    。

（2)若维持容器压强不变：

 ①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；

 ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）