2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2. 难度：简单

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3. 难度：简单

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiOOH

4. 难度：简单

把分别盛有熔融的氯化钾．氯化镁．氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾．镁．铝的物质的量之比为

A．1︰2︰3      B．3︰2︰1  C．6︰3︰1      D．6︰3︰2

5. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋H₂O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

6. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是    

7. 难度：简单

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂        和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64 kJ     B．196.64 kJ·mol^－1   C．<196.64 kJ   D．>196.64 kJ

8. 难度：简单

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2983.2 kJ·mol^－1

4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2954 kJ·mol^－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

9. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨)  ΔH= －1.9 kJ·mol^－1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 Kpa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H₂(g)+O₂(g) = 2 H₂O(l)  ΔH = +285.8 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)  ΔH = －57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

10. 难度：简单

pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解质可能是      

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

11. 难度：简单

已知 (1)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)     △H₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)    △H₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)    △H₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)     △H₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是  A．a<c<0    B．b>d>0    C．2a＝b<0    D．2c＝d>0

12. 难度：简单

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，Li发生还原反应        B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应   D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^－==Li  

13. 难度：简单

如图两个电解槽中，A．B．C．D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是(    )

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜1.28 g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^－→2H₂↑

14. 难度：简单

将等质量的a．b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

15. 难度：简单

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 2CO₃^2－ + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极   

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2－ + 6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

16. 难度：简单

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl):n(H₂SO₄)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂                                          B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7               D整个电解的过程实质是电解水

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________                       _______。

 (3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

18. 难度：简单

(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

在空气酸度不大的环境中，其负极是        ，负极反应式为                        ；

正极是          ，正极反应式为                                   。

19. 难度：简单

(12分)氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________;

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

(3)还有一个很大的优点是                                    。

三、实验题

20. 难度：简单

（12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L^－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

四、填空题

21. 难度：简单

（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                    ，在X极附近观察到的现象是                            。

② Y电极上的电极反应式为                              ，检验该电极反应产物的方法是                         。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是     ，电极反应式是                    。

② Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

五、计算题

22. 难度：简单

（8分）已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO₂(g)     △H₁= －26.7 kJ/mol

 (2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) == 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)   △H₂= －50.75 kJ/mol

 (3) Fe₃O₄(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO₂(g)     △H₃= －36.5 kJ/mol   

计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H（要有计算过程）。