2014届辽宁省高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

2. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂↑

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．Ba(OH)₂溶液与过量NaHSO₄溶液混合：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

3. 难度：简单

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO₄溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤淀粉碘溶液

A．①④     B．①②④     C．②③⑤     D．②④⑤

4. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．设想把“H₂＋Cl₂===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不变

D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

5. 难度：简单

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②        B．②③           C．①④     D．③④

6. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）（    ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

7. 难度：简单

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为(　　)

A．14        B．31         C．74.9              D．121.8

8. 难度：简单

在乙烯、乙醛(C₂H₄O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为(　　)

A. 16%       B. 37%        C. 48%             D. 无法计算

9. 难度：简单

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

10. 难度：简单

某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H₂，该有机物可能是(　　)

A. CH₃CH₂OH              

C. CH₃OH                   D. CH₃CH₂COOH

11. 难度：简单

一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂ PCl₅。各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.4mol。若此时再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

　　A.0.4mol　 　B.0.2mol　 　C.0.2<x<0.4mol　 　D.<0.2mol

12. 难度：简单

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：

4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是(　　)

A．NH₄F的还原性比NH₃强

B．NF₃的氧化性比F₂强

C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D．该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

13. 难度：简单

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量（   ）

A．0.48 mol     B．0.42mol       C．0.32 mol       D．0.28 mol

14. 难度：简单

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期， W气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

15. 难度：简单

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

 

下列分析不正确的是：（   ）

A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)   B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

C．该反应的平衡常数表达式K＝   D．此反应的正反应为吸热反应.

16. 难度：简单

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　)

A．NH₃、NO₂、N₂                                       B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂                                     D．NO、CO₂、N₂

17. 难度：简单

将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L^－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（     ）

A、1000 mL          B、500 mL       C、100 mL      D、1500 mL

18. 难度：简单

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C (s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁，C (s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₂>△H₁

C.已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

19. 难度：简单

 t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA_(g)+B_(g)C_(g)+D_(g) 已知，平衡时，C^a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是  （     ）

    A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 无法确定

20. 难度：简单

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                  B．1mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 mol SO₃         D．1 mol SO₂ ＋ 1 mol SO₃

二、实验题

21. 难度：简单

（11分） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                        ；

尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                        ；

②写出有关反映的化学方程式                             。

三、填空题

22. 难度：简单

（7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol^－1，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。

(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH。

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599.2kJ·mol^－1，

则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol^－1，则1molC与O₂反应生成CO的反应热ΔH为________。

23. 难度：简单

（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________       。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯

24. 难度：简单

（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素	A	B	C	D
原子半径(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。

(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。

25. 难度：简单

（3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A_2(g)+ B_2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A₂和B₂的量如下表所示：

容量	甲	乙	丙	丁
A2（mol）	2	1	2	1
B2（mol）	1	1	2	2

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A₂的转化率由大到小的顺序是                

26. 难度：简单

（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值将      (填“增大”．“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为        ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。

(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝ 　　         (用含Q．Q₁的代数式表示)。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是         (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr                 B．a molZ．1mol W

C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W   D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t₁＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

请回答下列问题：

 (1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。

 (2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

 (3)保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。