2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列可用来区别SO₂和CO₂气体的是（    ）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液

A．①④⑤⑥       B．②③④⑤      C．①②③⑥     D．②③④⑥

2. 难度：简单

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF         ②单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸点最高

③单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最强的是F₂   ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI

⑤单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢化合最容易的是F₂ ⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI

⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A．只有①            B．②⑤⑦     C．①⑥            D．③④

3. 难度：简单

下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（    ）

① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

③ 制造光导纤维的主要原料是SiO₂      ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用

A．①②③⑤        B．①③④⑤        C．①③⑥            D．全部

4. 难度：简单

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④FeSO₄  ⑤KI  ⑥Na₂S  ⑦Na₂SO₃ 会使配制的溶液变质的是（     ）

A．全部               B．②④⑤⑥        C．②⑤               D．④⑥

5. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：6Fe^2＋+ Cr₂O₇^2－+14H^＋=6Fe^3＋+2Cr^3＋+7H₂O

C．Cl₂和水反应：Cl₂ + H₂O = 2 H⁺+Cl^- + ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO₃^－＋OH^－ SO₃^2－＋H₂O

6. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

① 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

② 有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

③ 有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

④ 在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^{2 －}

⑤ 含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

⑥ 含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

A．④            B．①②④         C．②④⑤⑥        D．①③⑤

7. 难度：简单

下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na₂CO₃固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有（     ）

A.①②        B.全部        C.①③④⑤       D.②③⑥ 

8. 难度：简单

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：

3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是（     ）

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只起氧化剂作用

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应

9. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO₂

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

10. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

       A．当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

       B． FeCl₂溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

       C．用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性

       D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

11. 难度：简单

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（     ）

A．甲=乙>丙     B．甲>丙>乙     C．丙>甲=乙     D．乙>丙>甲

12. 难度：简单

下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（     ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液        B．AlCl₃溶液与NaOH溶液

C．KAlO₂溶液与KHSO₄溶液             D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

13. 难度：简单

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（     ）

A．实验室常用装置①制取NH₃

B．装置②中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃，并防止倒吸

C．装置③可用于制备Fe(OH)₂并较长时间观察其白色

D．装置④可用于收集NO

14. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

       ①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中      ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

       ③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液

    ⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

      A．①③④⑤          B．只有①④       C．只有③④⑤     D．只有②③

15. 难度：简单

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；

④KNO₃，铜粉溶解的是（    ）

       A．只有①或②            B．只有①或②或④     C．只有①或②或③       D．上述任意一种

16. 难度：简单

下列事实可以用同一原理解释的是（    ）

A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色  

B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ClO₂和漂白粉现在都常用于自来水的处理

D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

17. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，

B．分别在Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的溶液中，加入少量BaCl₂溶液，能鉴别这两种物质

C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO₂和Cl₂，溶液褪色。

D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO₄^2-

18. 难度：简单

用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 （    ）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

19. 难度：简单

向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m₁克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属,则m₁和 m₂的大小关系正确的是（　   ）

A．m₁ ＝m₂　　　　　　B．m₁ ＞m₂　　　　C．m₁　＜ m₂　　　D．m₁　≥ m₂

20. 难度：简单

在一种强酸性溶液中可能存在Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺、I^- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　   ）

A．含有Cl^-、NO₃^-、I^-　　                 B．可能含有Fe³⁺

C．含有I^-，不能确定是否含有Cl^-           D．可能含有NO₃^-

21. 难度：简单

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（     ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

22. 难度：简单

下列叙述中正确的是（     ）

A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) ₃的质量相等

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．将盛有24mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

二、填空题

23. 难度：简单

（8分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式                                                             ；

（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为                   

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式                                          

（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，

写出符合上述框图关系的离子方程式　　　                    　　　　　　。

24. 难度：简单

（5分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____  ______（用字母代号填）。

A．O₂          B．Cl₂             C．CO₂     D．HClO

（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（填序号）。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na₂CO₃

25. 难度：简单

（8分） 下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分

请回答下列问题：

（1）D的电子式                 ；H为                  （填化学式）

（2）完成下列方程式

空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                                  

反应②的化学反应方程式                                                        

足量B通入H溶液的离子反应方程式                                            

26. 难度：简单

（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.  

      II.

（R、R^’表示烃基或氢原子）

（1）A中官能团的结构简式是                          。有机物B的名称              

（2）B→C的化学方程式为                                            。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式                                                         

（3）E的分子式为C₄H₈O。下列关于E的说法正确的是            （填字母序号）。

a. 能与金属钠反应                     b. 分子中4个碳原子一定共平面

c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应       d. 与CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物

（4）G→H涉及到的反应类型有                                       。

（5）I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为                               。

（6）J→K的化学方程式为                                                          。

（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：                         

（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。

三、实验题

27. 难度：简单

（18分）

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。

（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。

 

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）             。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

② 碱石灰的作用是                                                          。 

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO_2，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为                   mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                          。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种； 

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。