2012-2013学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO₂

D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D．大量排放SO₂会引起酸雨

2. 难度：简单

反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：

  ①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Na与O₂中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①②          B．①③           C．②③         D．①②③

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N₂的电子式：

C．S^2—的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

5. 难度：简单

下列因果关系叙述正确的是

A．SO₂具有漂白性，故可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

6. 难度：简单

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

         A．①③        B．②③           C．②④           D．①④

7. 难度：简单

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

8. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺

B．NO₂与水的反应：3NO₂ + H₂O = 2NO₃^－ + NO + 2H⁺

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

9. 难度：简单

下列说法正确的是

①Cl₂的化学性质活泼，它与H₂混合后立即发生爆炸；

②实验室制取Cl₂时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；

③新制氯水的氧化性强于久置氯水；

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入AgNO₃溶液；

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水。

A．③          B．③⑤          C．①②③          D．②③④

10. 难度：简单

R₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R₂O₈^n－中R元素的化合价以及n分别为

         A．＋7，2      B．＋6，2                  C．＋5，1             D．＋4，1

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A

B．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

C．14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C的数目为N_A /n

D．在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

12. 难度：简单

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6FeSb₄O₆ + 6FeS           ②Sb₄O₆ + 6C4Sb + 6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

    C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

    D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

13. 难度：简单

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.图中所示转化反应都是氧化还原反应

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存,所以Cl₂不与铁反应

D.石灰乳与Cl₂的反应中,Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

14. 难度：简单

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

15. 难度：简单

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe³⁺ 形式存在

B．1．12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c（NO₃^－）=0.85mol/L

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

二、填空题

16. 难度：简单

（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。

（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ₂是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。

（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。

（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。

17. 难度：简单

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

    CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。

（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

    a．高空排放            b．用于制备硫酸 

    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。

（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

三、实验题

18. 难度：简单

(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。

(2)B中加入的物质是________，其作用是                     。

(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

四、填空题

19. 难度：简单

（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知： A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为         ；F的电子式为         。

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产         的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为         。

（4）B和C反应的化学方程式为        。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子

方程式                                                                    。

20. 难度：简单

（14分）雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为         。

（2）上述反应中的氧化剂是         ，反应产生的气体可用         溶液［或CuSO₄溶液］吸收。（均写化学式）

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为          。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在          （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO₃          H₃AsO₄（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量          （选填编号）。

a．小于0.5 mol     b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol     d．无法确定

五、实验题

21. 难度：简单

（14分） FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                          （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是                                   。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）      ，     。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：                   ，                       。

以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

Ⅲ

 

（4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及       。写出步骤Ⅳ的离子方程式：            。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③      ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                    。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g（用含a的代数式表示）。