2012-2013学年河南省高三第三次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

2. 难度：简单

下列说法错误的是  

A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的

B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”

C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同

D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

3. 难度：简单

下列对化学用语的理解正确的是

A.原子结构示意图可以表示¹²C原子或¹³C原子

B.比例模型可以表示CO₂分子或SiO₂分子

C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子

D.离子方程式H⁺+OH^—=H₂O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应

4. 难度：简单

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B.15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C.1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D.14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

5. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是(      )

A．乙醇和甘油互为同系物

B．分子式为C₇H₈O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

6. 难度：简单

实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A.Ca²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻                     B.Fe²⁺、H⁺、Br⁻、NO₃⁻、Cl⁻

C.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻                     D.Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

7. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　         ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　    ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

8. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是

A.NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）∶n（SO₂）=4∶3时：4OH^－ + 3SO₂ = SO₃^2－+ 2HSO₃^－  + H₂O

B.酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

C.AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋2NH₃·H₂O＝[Ag（NH₃）₂]⁺＋2H₂O

D.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^－+5H⁺=Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

9. 难度：简单

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(      )

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷

D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应

10. 难度：简单

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A.含有18e^－的两种氢化物中只存在极性键

B.氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C.a所对应的氢化物是H₂O

D.每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热量

11. 难度：简单

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。 下列说法正确的是

A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI₄ + 2H₂↑

C.用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺ = Ce³⁺+2Fe³⁺

D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

12. 难度：简单

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L ^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.原子半径：W> Y> X

B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C.将X Z₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D.Y元素的含氧酸都属于强酸

13. 难度：简单

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl

D.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO₃^—===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

14. 难度：简单

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据如下表：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是

A.反应在10min内的平均速率为v(H₂)=0.04mol · L^-1 · min^-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)= 0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D.温度升高至T₂℃（T₂＞T₁）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15. 难度：简单

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为w＝ ×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L^－1

C.溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

16. 难度：简单

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A. 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺               B.V＝224

C.样品中CuO的质量为4.0g                            D. V＝448

二、填空题

17. 难度：简单

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为              ；（填元素符号）

（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                      ；

（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是            ；

（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。

（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                            。

18. 难度：简单

（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

  请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                     。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是         。（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                                     。

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：             。

19. 难度：简单

(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2-等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式___________________。

（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。

（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。

（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

三、实验题

20. 难度：简单

（13分）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：         。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       ；B也必须添加温度控制装置，应该是            装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：

①         ；②         ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是                     。

②原ClO₂溶液的浓度为            g / L（用含字母的代数式表示）。

四、填空题

21. 难度：简单

(11分)以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0  kJ·mol^-1

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H = —173.6 kJ·mol^-1

(1)写出由CH₃CH₂OH +_____ 2CH₃OH的热化学方程式为：__________________。

(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__   (填字母)

a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不变

c．H₂的平均反应速率为0　　 　　   d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　

e.混合气体的密度不再发生改变   

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是      (填字母) ，

达到平衡后，想提高H₂转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是       ；表示CO₂的体积分数曲线的是        。

  

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在上图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。