2012-2013学年浙江省宁波市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料

2. 难度：简单

下列单质或化合物性质的描述正确的是   

A．NaHSO₄水溶液显中性

B．SiO₂与酸、碱均不反应

C．NO₂溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

3. 难度：简单

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

   A. Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

   B.溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2—

   C.Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

   D.分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

4. 难度：简单

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

	A	B	C	D
实 验	用CCl4提取 溴水中的Br2	除去乙醇中的I2	加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2	配制100 mL 0.1000 mol·L^－^1 K2Cr2O7溶液
装 置 或 仪 器

5. 难度：简单

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

6. 难度：简单

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1 ，下列说法中正确的是

       A．22．4 L CH₃CHO中含有的分子数约为6.02×10²³zxxk

       B．56g铁与足量稀H₂SO₄充分反应，转移电子数为0.3N_A

       C．常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³

       D．80 g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³个

7. 难度：简单

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^- + NO₂^- + →Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO₂^-被还原

B.反应过程中溶液的pH变小

C．生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄ 

D.中的粒子是OH^-

8. 难度：简单

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

       ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色                     ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

       ③溴化银见光分解——白色                            ④热的氧化铜遇乙醇——红色

       ⑤新制氯水久置后——无色                            ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

       ⑦Fe³⁺离子遇苯酚——紫色                             ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

       A．①②③⑧               B．①④⑤⑦               C．②③④⑥               D．④⑤⑦⑧

9. 难度：简单

下列物质与其用途完全符合的有（     ）条

①Na₂CO₃—制玻璃；②SiO₂—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；

⑤Al₂O₃—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4            B．5            C．6               D．7

10. 难度：简单

一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是

A．NaOH和Na₂CO₃   B．Na₂O₂、 NaOH和Na₂CO₃    C．NaOH    D．Na₂CO₃

11. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中           ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中    ④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

       A．①③④⑤      B．只有①②⑤         C．只有②③⑤         D．只有②③④⑤

12. 难度：简单

某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快     B．NO转化为NO₂

C．RH和NO₂转化为PAN和O₃     D．O₃转化为PAN

13. 难度：简单

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显示酸性

14. 难度：简单

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P          B.热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-              D.酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

15. 难度：简单

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—                     B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

C．肯定没有HCO₃^—、MnO₄^—、NH₄⁺         D． 肯定有K⁺、Cl^—

16. 难度：简单

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

      A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

      B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃

      C．若X为O₂，则A可为有机物乙醇

      D．若A为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO₂

17. 难度：简单

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A. 2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

B. 2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-

C. 4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂ = Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-

D. 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ = 2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

18. 难度：简单

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1_­2在酸性条件下可以产生C1₂  ,下列关于混盐CaOC1₂的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1molC1₂时转移2N_A个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

19. 难度：简单

下列叙述正确的是:

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C  AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3＋形式存在

20. 难度：简单

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B. A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O 、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积

（标准状况）的最大值为112mL

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________           ________。

（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____          ___。

（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是                或__         ____(填化学式)。

（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_               ___。

Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H₂O→C+D。请回答下列问题：

若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式

                                     ，                              

22. 难度：简单

（8分）

   下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第                 周期，              族。

（2）A在B中燃烧的现象是                                               。

（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是                     。

（4）的离子方程式是                                     。

（5）受热分解的化学方程式是                                                  。

23. 难度：简单

（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________ ________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ ________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_______ ___________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_____ ______（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X₂M的标准燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

___________________________ _________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___ _____；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ______。

三、实验题

24. 难度：简单

（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________ _____________________；

得到滤渣1的主要成分为_________ _____    _____。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_________ ____________，使用H₂O₂的优点是____ _____；调溶液pH的目的是使____________ ___________________生成沉淀。

⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是________ ________________ 。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______ __________方案不可行，原因是_________ ________________：

从原子利用率角度考虑，_____ ______方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ ___________ __________________ ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____ _________。

a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

四、计算题

25. 难度：简单

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为               。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。