2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的符号：¹²C

B．HF的电子式：

C．CH₄分子的比例模型：

D．Cl^-离子的结构示意图：

2. 难度：简单

某金属单质与一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO₃物质的量之比为3:2时，还原产物

A．NO₂ 　     B．NO 　　   C．N₂O 　　   D．N₂

3. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③　　  B．①③　　    C．①　    　D．①④⑤

4. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl₂+Fe²⁺+2I^－=2Cl^－十Fe³⁺ +I₂

B．向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．H₂¹⁸O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2 Na₂O₂＝4Na⁺＋4OH^-＋¹⁸O₂↑

D．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

H⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺ +OH^-==BaSO₄↓+ H₂O

5. 难度：简单

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是

A．吸收18．4KJ热量                         B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量                          D．吸收73．6KJ热量

6. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

，下列叙述不正确的是(   )

A．放电时负极反应为：

B．充电时阳极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化

D．放电时正极附近溶液的pH增大

7. 难度：简单

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．  H₂S    B．  HCl    C．  PH₃    D．  SiH₄

8. 难度：简单

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶5              B．1∶6               C．1∶8             D．1∶10

9. 难度：简单

能实现过程的是

A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体

D．向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

10. 难度：简单

某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－                          B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－                                            D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

11. 难度：简单

将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2 g                     B．25.4 g              C．22.4 g              D．19.6 g

12. 难度：简单

以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol            B．0.2mol                C．0.3mol           D．0.4mol

13. 难度：简单

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑ＮO₂转化为N₂O₄ ），则x：y可能为

①1:1　②2:1　③3:4　④7:5  ⑤1:2  ⑥任意比

A．①　　　B．①④⑤⑥    C．①②④             D．①③④⑤ 

14. 难度：简单

下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　  B．③⑤　　　　      C．④⑥　　　　     D．①③⑥

15. 难度：简单

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是

A．Na₂CO₃，Na₂O，O₂                   B．Na₂CO₃，CO₂，O₂，H₂O(g) 

C．Na₂CO₃，O₂，H₂O(g)                  D．NaHCO₃，Na₂CO₃，O₂

16. 难度：简单

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

17. 难度：简单

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S                                  ②结合质子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-

③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                               ④原子半径：O>Mg>Na

A．①③                               B．①④                        C．②④                        D．②③

18. 难度：简单

如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A．①②③④                         B．②①③④                  C．③①②④                  D．④③①②

19. 难度：简单

高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为

2C₂H₆+7O₂+8KOH4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^－28OH^－ 

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

二、填空题

20. 难度：简单

（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K^+ Cu^2+   Fe^3+   Al^3+   Fe^2+
阴离子	Cl^-CO3^2-  NO3^-  SO4^2-  SiO3^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是             ，阴离子是             （写离子符号）。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。

21. 难度：简单

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)写出X的氢化物的电子式            Z单质的晶体类型是              类型

(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是             。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_____ _____。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______                ___________。

三、计算题

22. 难度：简单

（10分）（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　 　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　　     kJ。

（2）已知：C₃H₈(g )  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式                                    。

物  质	燃烧热（kJ·mol^－^1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                         。

四、填空题

23. 难度：简单

（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是       （填序号）。

A．NiO₂     B．Fe     C．Fe(OH)₂     D．Ni(OH)₂

（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH      （填增大、减小、不变）

（3）充电时该电池阳极的电极反应式           

（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                         （用含“、x”的表达式表示）。             

②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=         。

五、实验题

24. 难度：简单

（14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是             。

（2）若装置中缺B，其后果是                                              。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是               。

（4）C装置的作用是                  ；E中a仪器所起的作用是              。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L^—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol·L^—1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是                   。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是               。