2012-2013学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应

C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨

2. 难度：简单

通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是

A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原

B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极

C.在化合物中，不是电解质就是非电解质

D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

3. 难度：简单

下列有关概念的说法中正确的是

A．在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值

B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子

C．具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体

D．既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物

4. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A．HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示

B．O^2-、Mg²⁺、Ne、K⁺的结构示意图都可以用表示

C．H₂O、CO₂的比例模型都可以用：表示

D．氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示

5. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中正确的有

①标准状况下，20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A

②0.5 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移N_A个电子

③将2mol NO和1molO₂混合后，体系中的分子总数为3N_A

④常温下，0.4mol SiO₂所含的共价健数目为1.6N_A

⑤2mol·L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A

⑦22.4L的N₂的共用电子对数为3 N_A

A．2个           B．3个      C．4个           D．5个

6. 难度：简单

含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^―，通入SO₂气体

B．Ca²⁺、Cl^―、K⁺、H⁺，通入CO₂气体

C．Al(OH)₄^-、Na⁺、Br^-、SO₄^2-，通入CO₂气体

D．HCO₃^－、Na⁺、I^―、HS^―，加入AlCl₃溶液

7. 难度：简单

下列结合实验现象的反应方程式不正确的是

A．在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl₂=2NaCl

B．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．在0.1 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色

Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺

D．压缩装有NO₂气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO₂N₂O₄

8. 难度：简单

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．装置③可用于制取少量纯净的CO₂气体 

D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

9. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮

B．做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉

C．在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤

D．把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声

10. 难度：简单

下列图像表达正确的是

A．稀硫酸的稀释

B．等量的盐酸与过量的锌粉反应

C．氢气与氧气反应中的能量变化

D．气态氢化物沸点

11. 难度：简单

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等

D．在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键

12. 难度：简单

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性

C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

13. 难度：简单

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法正确的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

14. 难度：简单

有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO₂需要吸收b kJ的热量，断开1molCl₂需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

A．(a+b-2c)/4   B．(a+2b-4c)/8    C．(b-a-2c)/4   D．(2b-a-4c)/8

15. 难度：简单

下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是

A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液

B．若含X的混合物为FeCl₃和CuCl₂，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉

C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC1₄液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC1₄溶液

D．若含X的混合物为SiO₂和Al₂O₃，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液

16. 难度：简单

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④                         　　B．  ②③④⑤         　　C．①③④                         D．①②③④

17. 难度：简单

下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄ + Li  LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

18. 难度：简单

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是    

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大

C．图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

19. 难度：简单

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S

热分解反应：

BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

20. 难度：简单

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

 

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂                     B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应   D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。

⑴写出元素D在周期表中的位置              。

⑵元素A的非金属        （填“＞”或“＜”）元素C

⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子    （填“＞”或“＜”）D离子

⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                    。

⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    

                ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子    mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                           。

22. 难度：简单

（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )    △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol^－1

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为                                

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                                   。

②写出除去甲醇的离子方程式                             。

（3）写出以NaHCO₃溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式

负极                                                    。

23. 难度：简单

(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)K所含的化学键有                  。

(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。

(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                           。

(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：

                                          、                                        。

(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          

                                                                                   。

24. 难度：简单

(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为            。

②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是            (填“a”或“b”)。

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)=                。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=             。

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是            (填字母)。

 a．减少CH₄的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H₂

④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。

a

三、实验题

25. 难度：简单

(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是                       。

(2)写出过程III中检查气密性的方法                      。

⑶过程III的后续操作如下：

①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是                     ，一段时间后使反应停止的操作是                               ，关闭a，取下注射器。

②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是                            ，该反应的离子方程式是                          。

(4)另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

①根据上表得出的结论是温度越              (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅资料：

a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂   3HNO₂ =HNO₃+2NO­+H₂O；

b．HNO₂不稳定。

则产生上述现象的原因是                                                             。