| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法错误的是 A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。 B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。 C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。 D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为 ①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ①②③ D.③①
|
|
| 3. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. 难度：简单 | |
|
下列关于氧化物的叙述正确的是 A.酸性氧化物均可跟碱起反应 B.酸性氧化物在常温常压下均为气态 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 B．失电子多的金属还原性强 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） ①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤NaH和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O A．①⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是 A．NaCl B．Na2SO3 C．MgCl2 D．NaHCO3
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列物质中，不属于电解质的是 A.苏打 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2 D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4− + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 A．FeSO4 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．2∶3∶6 C．1∶3∶6 D．6∶2∶1
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－， C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
|
|
| 15. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
|
||||||||||||||||
| 16. 难度：简单 | |
|
根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ） A、HCO3－ B、CO32－ C、Fe(OH)3 D、CH3COOH
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列叙述不正确的是（ ） A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
在一定条件下， A．R原子的最外层上有4个电子 B． C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
|
|
| 19. 难度：简单 | |||||||||||||
|
(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：
（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。 A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．在定容时仰视容量瓶刻度线
|
|||||||||||||
| 20. 难度：简单 | |
|
(4分)现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ； （3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
（6分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
（6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
（10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题： (1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。 (2)写出由I生成J的离子方程式：_____________________________________ (3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________ (4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_________。
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出
|
|
与R2－发生如下反应： 
