| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.光导纤维的主要成分是硅 B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 A．H2O2 B．SO2 C． O3 D． HClO
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| 4. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA C.常温常压下，60g SiO2晶体中含有4NA个Si—O键 D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
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| 5. 难度：简单 | |||||||||
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是
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| 6. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D.明矾可用于水的消毒、杀菌
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
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| 8. 难度：简单 | |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
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| 9. 难度：简单 | |
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下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去 C．用CCl4可以从碘水中萃取碘 D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去
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| 10. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32-= CaCO3↓＋2OH- C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑
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| 11. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br— B．在含有大量AlO2—的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、OH— C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl— D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO3—
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| 12. 难度：简单 | |
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对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 ①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1 ③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6 A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④
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| 13. 难度：简单 | |
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
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| 14. 难度：简单 | |
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将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+
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| 15. 难度：简单 | |
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海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘： ①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。 合理的操作顺序为 A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④
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| 16. 难度：简单 | |
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c(H2SO4)为5mol·L－1
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| 17. 难度：简单 | |
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(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是________； ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境． (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体． ①A、C的化学式分别是：A________；C________. ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．
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| 18. 难度：简单 | |
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(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。 （2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。 （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答： （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。 （2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> > NH4HSO4。（用化学式表示） （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为
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| 20. 难度：简单 | |
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（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题： （1）D的化学式为 、Y的化学式为 、E的化学式为 . （2）反应③的离子方程式为 。 （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 （4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈 ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________ ____(用离子方程式说明）。
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| 21. 难度：简单 | |
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(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程） （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 （2）NO为 mol．标准状况V（NO）：V（NO2）= （3）原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1 （4）试描述实验过程中试管内产生气体现象
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