2012年人教版高中化学选修3 3.2分子晶体与原子晶体练习卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：中等

干冰晶胞中平均含有     个CO₂分子；CO₂分子的排列方向有     种；与一个CO₂分子距离最近且相等的CO₂分子共有     个。

2. 难度：中等

金刚石晶体中每个碳原子都采取     杂化，被相邻的     个碳原子包围，以共价键结合形成             ；晶体中最小的碳环由     个碳组成，且     同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为     ；1mol金刚石中含有     molC—C键。

3. 难度：中等

二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合     个O原子；同时，每个O原子跟     个Si原子相结合。实际上，SiO₂晶体是由Si原子和O原子按          的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由     个Si原子和     个O原子组成的     元环；1mol SiO₂中含     molSi—O键。

干冰晶胞            金刚石晶体结构        二氧化硅晶体结构      

二、选择题

4. 难度：中等

下列各组中都属于分子晶体的是    （     ）

A．碘、二氧化碳、白磷、C₆₀                 B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅

C．SO₂、金刚石、N₂、铜                     D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠

5. 难度：中等

下列晶体中不属于原子晶体的是(      )  

A.干冰    B.金刚砂  C.金刚石  D.水晶

6. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(      )   

A.干冰    B.氯化钠    C.氢氧化钠    D.碘

7. 难度：中等

解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

  A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱    B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶体    D.C₆₀摩尔质量为720

8. 难度：中等

下列说法正确的是    (      )

A．124g P₄含有的P－P键的个数为6N_A       B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_A

D．60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

9. 难度：中等

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(      )

A.10个    B.18个   C.24个    D.14个

10. 难度：中等

将SiCl₄与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH₂)₄。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si₃N₄）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是(      )                            

A.　原子晶体　　B.　分子晶体     C.　离子晶体　　D.　金属晶体

11. 难度：中等

为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO₂）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是

A．干冰是由分子构成的晶体  

B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化  

D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

12. 难度：中等

氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是(    )

A、硝石和金刚石    B、晶体硅和水晶   C、冰和干冰     D、萘和蒽

13. 难度：中等

下列叙述中正确的是(      )     

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

14. 难度：中等

《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa

下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(      )       

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化       B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠               D．金刚石中只含有非极性共价键

15. 难度：中等

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（     ）

A．CH₄·14H₂O     B．CH₄·8H₂O      C．CH₄·(23/3)H₂O     D．CH₄·6H₂O

16. 难度：中等

食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是   

                                                                                                                          

    A. cm      B. cm      C. cm      D. cm  

17. 难度：中等

SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为(      )

A、6种   B、7种    C、10种    D、12种  

18. 难度：中等

图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是(      )

A、键角为120℃    B、化学组成为SiO₃^2-   C、键角为60°     D、化学组成为SiO₄^4-

三、推断题

19. 难度：中等

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______晶体。

(2)B的氢化物的电子式为              ，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为                  ，属______分子，其晶体类型是______晶体。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)                       。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是              ，离子方程式                                           。

四、填空题

20. 难度：中等

b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH₂CH₂COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。

(1) 每个十二元环平均拥有     个锗原子，    个氧原子。

(2) 试写出Ge-132的化学式               。

五、选择题

21. 难度：中等

右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为           .原硅酸根离子SiO₄^4-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中,只有硅氧键,它的结构可表示为           

22. 难度：中等

瑞士两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展。实验测定表明，其晶胞结构如图所示：

j/

① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O的原子个数比，确定其化学式                ；

② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为、、和)。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为          。