2014届广西南宁九中高二上学期段考理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故

B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子

C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化

D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

2. 难度：简单

类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（  ）

A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；

B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；

C．CH₄是极性键构成的非极性分子,CCl₄也是极性键构成的非极性分子；

D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；

3. 难度：简单

NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（    ）

A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；

B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；

C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；

D．NO是红棕色气体；

4. 难度：简单

下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是(   )

A、NH₃，O₂，HCl      B、NO，NO₂，O₂    C、N₂，H₂，HCl    D、H₂，N₂，NH₃

5. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是（       ）

6. 难度：简单

下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．NH₄⁺、SO₄^2—、NO₃^—、H^＋                                   B．I^－、NO₃^—、H^＋、K^＋        

C．NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^—                                     D．Na^＋、H^＋、SO₃^2—、SO₄^2—      

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．向(NH₄)₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液:Ba^2＋+SO₄^2－==BaSO₄↓        

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO₃^—+8H⁺==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O              

D．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－＝H₂O                

8. 难度：简单

在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反应中，若有2mol N₂生成，发生氧化反应的物质的量

A．16 mol NH₃        B．8 mol NH₃        C．4 mol NH₃       D．3 mol NH₃

9. 难度：简单

在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH₃                  B．含NH₃和NH₄⁺之和为1mol

C．含NH₃·H₂O1mol               D．含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol

10. 难度：简单

在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH₃后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为

A． L           B． L           C． L            D． L

11. 难度：简单

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L　　　　B．0.3mol/L　　　　C．0.225mol/L       　D．无法计算

12. 难度：简单

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO₂在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O₂的浓度变化表示这段时间的反应速率为（    ）mol·(L·min) ^－1

A．0.05               B. 0.2               C. 0.1             D. 0.4

13. 难度：简单

可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是       

A．v_A=0.15mol/ (L·min)          B．v_B =0.6mol/ ( L·min)

C．v_c=0.04mol/ ( L·s)            D．v_D=0.01mol/ (L·s)

14. 难度：简单

改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是 ①温度  ②浓度  ③压强   ④正催化剂（    ）

A．①④         B．②③         C．①②        D．③④

15. 难度：简单

对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：（    ）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③                                 B．①②                       C．③④                       D．④⑤    

16. 难度：简单

在一定条件下，可逆反应 A_（g）+ B_（g） 2C_(g)达到平衡的标志是  （   ）

①A、B、C的分子数比为1∶1∶2

②A、B、C的浓度不再产生变化

③ 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C

④平衡体系中的压强不再发生变化

A．①②      B．①④       C．②③        D．②④

17. 难度：简单

对于反应2CO(g)+ O₂(g) 2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（    ）

A．恒温恒容通入He       B．再通入少量CO₂     C．温度升高     D．加压

18. 难度：简单

在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1  Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1.下列说法正确的是(  )

A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同

B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同

C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

19. 难度：简单

下列反应：2HBr(g)  Br₂(g)+H₂(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半 ，下列说法正确的是(   )

A．化学反应速率不变，平衡不移动    B．化学反应速率加快，平衡不移动

C．平衡向右移动，气体颜色加深      D．平衡不移动，气体颜色不变

20. 难度：简单

反应：A（g）+3B（g）2C（g）（正反应为放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

21. 难度：简单

以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

22. 难度：简单

一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气           B．提高反应装置的温度

C．降低反应装置的压强             D. 在反应装置中装入碱石灰

23. 难度：简单

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（    ）

A．吸热反应，m＋n＜p               B．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＜p                  D．放热反应，m＋n＞p

二、填空题

24. 难度：简单

（8分）（1） 收集一量筒NO₂气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由      色变为       色，水上升到量筒的      处，再往量筒里通入少量O₂，又出现        色。

(2).配平下列反应方程式：

    KMnO₄+     HCl→    KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

    Cr₂O₇^2-+    I^-+    H⁺ →     Cr³⁺+    I₂+    H₂O

25. 难度：简单

（8分）在高温下，下列反应达到平衡：

C（s）＋ H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） （正反应为吸热反应）    

（1）如果升高温度，平衡向 _______ 反应方向移动（填正或逆）；

（2）如果增大压强，H₂的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；

（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______ 反应方向移动（填正或逆）；

（4）如果加入焦炭，H₂O的转化率将______（填增大、减小或不变）。

26. 难度：简单

（8分）已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式

① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________

② A→C：______________________________

③ B→C： ______________________________

④ B和E反应：  ____________________________

27. 难度：简单

（8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②__________                                      _____；

③__________                                  _____；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

三、实验题

28. 难度：简单

某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                            

(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                       ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)

(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________

(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________

(填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)

（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

四、计算题

29. 难度：简单

(4分) 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

30. 难度：简单

（6分）一定条件下，在密闭容器内将N₂和H₂以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量及N₂的转化率。