| 1. 难度：简单 | |
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下列气体中，不属于污染性气体的是（ ） A．NO B．NO2 C．NH3 D．CO2
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| 2. 难度：简单 | |
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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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| 3. 难度：简单 | |
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常温下，能用铝制容器盛放的是（ ） A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸
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| 4. 难度：简单 | |
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氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
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| 5. 难度：简单 | |
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下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．塑料老化 D．炼钢
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| 6. 难度：简单 | |
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已知：4NH3＋5O2 A. 4
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| 7. 难度：简单 | |
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过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ） A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．Na2CO3固体 D．降低反应体系温度
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| 8. 难度：简单 | |
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对于N2（g）＋3H2（g） A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2 B． 恒容密闭容器中总压强不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
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| 9. 难度：简单 | |
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有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ） A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、AgNO3溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．与烧碱反应共热产生氨气 B．都易溶于水 C．受热分解都产生氨气 D．都是晶体
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| 11. 难度：简单 | |
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将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（ ） A．4mol B．2mol C．8mol D．6mol
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| 12. 难度：简单 | |
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一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） A．2molA和2molB（40℃） B．2molA和1molB（20℃） C．1molA和1molB （40℃） D．1molA和1molB（20℃）
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ） A、NH3 和HCl B、NH3和O2 C、SO2 和H2S D、NO和O2
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| 14. 难度：简单 | |
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已知反应3A(g)＋B(g)
①增大B的浓度 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂 A、①② B、 ①③ C、②③ D、③④
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| 15. 难度：简单 | |
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反应C（s）+H2O（g） A．增加CO的物质的量 B．增加单质C的物质的量 C．将容器的体积缩小一半 D．改变反应的温度
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| 16. 难度：简单 | |
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盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（ ） A、酸性 B、不稳定性 C、强氧化性 D、挥发性
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| 17. 难度：简单 | |
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在反应2A(g) +
B(g) A．高温、高压 B．高温、低压 C．适当温度、高压 D．低温、低压
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| 18. 难度：简单 | |
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下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（ ） A、Fe2O3 + HNO3 B、C + HNO3 C、Cu + HNO3 D、CuO + HNO3
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| 19. 难度：简单 | |
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在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变
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| 20. 难度：简单 | |
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在平衡体系2SO2(g)+O2(g) A、升高温度 B、加入催化剂 C、降低压强 D、通入氧气
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| 21. 难度：简单 | |
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下列电离方程式书写正确的是（ ） A、NH3·H2O == NH4++OH- B、CuCl2 == Cu2++Cl- C、H2CO3 == 2H++CO32- D、Ba(OH)2 == Ba2++2OH-
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| 22. 难度：简单 | |
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漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- +
H2O A、加水稀释 B、加入适量NaOH C、通入少量SO2 D、加入适量盐酸
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| 23. 难度：简单 | |
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将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（ ） A、7mL B、5mL C、3mL D、1mL
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| 24. 难度：简单 | |
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一定条件下反应mA(g)＋nB(g) A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 3、1、2、1 D. 1、3、2、2
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| 25. 难度：简单 | |
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可逆反应A+B（s） A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应 B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应 C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应 D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应
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| 26. 难度：简单 | |
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（8分）氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。
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| 27. 难度：简单 | |||
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（6分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式： 。 （2）反应开始时反应速率加快的原因是： 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（4分）对于下列反应：2SO2
+ O2
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| 29. 难度：简单 | |
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（6分）农业上常说：“下一场雷雨相当于追一次肥，”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因： ； ； ；
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| 30. 难度：简单 | |
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（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB （1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____ __； （2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）； （3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
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| 31. 难度：简单 | |
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实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
（1）写出A处发生反应的化学方程式 ； （2）U形管B中所放的药品是 ； （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。 A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳 （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是 ； （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式 。
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| 32. 难度：简单 | |
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有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求： （1）产生标况下NO气体的体积。 （2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
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4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol
/ (L·min)]表示，则正确的关系是
( ) 
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（
）
2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（
）
C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（
）
2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（
）
HClO
+ OH-，下列措施能提高漂白效果的是（
）
pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）
C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（ ） 
2SO3
， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________
mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
zC