| 1. 难度：简单 | |
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下列分子中，不属于极性分子的是（ ） A．HCl B．H2O C．NH3 D．CO2
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| 2. 难度：简单 | |
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使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）
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| 3. 难度：简单 | |
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已知：4NH3＋5O2 A. 4
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| 4. 难度：简单 | |
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对于N2（g）＋3H2（g） A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
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| 5. 难度：简单 | |
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有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ） A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、AgNO3溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g） A．3min B. 小于3min C. 大于3min D. 4min
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| 7. 难度：简单 | |
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将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（ ） A、0.03mol B、0.06mol C、0.12mol D、0.24mol
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| 8. 难度：简单 | |
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将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（ ） A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu
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| 9. 难度：简单 | |
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在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ） A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol
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| 10. 难度：简单 | |
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过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ） A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．Na2CO3固体 D．降低反应体系温度
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| 11. 难度：简单 | |
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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g） A. X2为0.4mol/L B. Y2为0.4mol/L C. Z为0.6mol/L D. Z为0.8mol/L
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| 12. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中，反应 aA（g） A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了
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| 13. 难度：简单 | |
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对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ）
A. m+n>p+q，正反应放热 B. m+n>p+q，正反应吸热 C. m+n<p+q, 正反应放热 D. m+n<p+q，正反应吸热
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| 14. 难度：简单 | |
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在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) A. 0.32 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.08 mol/L D. 0.04 mol/L
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| 15. 难度：简单 | |
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
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| 16. 难度：简单 | |
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（6分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。对混合气体进行如下操作：①混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 NA。
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| 18. 难度：简单 | |
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（10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB （1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____ __； （2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动； （3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）； （4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
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| 19. 难度：简单 | |
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（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A
(g)+B (g) （1）v(B) = mol/(L·min)， x的值= 。 （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ； （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．气体A的浓度会减小
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g) （1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。 （2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为 KPa。 （3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a= 。
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| 21. 难度：简单 | |
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）氨分子的空间结构是 。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。 （2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。 （4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式 。
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| 22. 难度：简单 | |
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在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求： （1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 （2）加入NaOH溶液的体积为多少升？
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4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol
/ (L·min)]表示，则正确的关系是
( ) 
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（
）
2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（
）
2 Z（g）。已知X2、Y2 Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（
）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（
） 
2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（
）
zC
x
C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：
2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题：