2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是

A.钠放在水中,四处游动            B.生灰石与水反应

C.高温煅烧石灰石                 D.在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

2. 难度：简单

下列过程一定不能自发进行的是

A．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH>0

B．2CO(g)=2C(s)+O₂(g)；ΔH>0

C．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)；ΔH>0

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＜0

3. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．对于2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

4. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%         B．10%          C．15%           D．20%

5. 难度：简单

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

6. 难度：简单

一定体积的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应充分进行后，各物质的浓度有可能是 

A．Z为0.3mol/L  B．Y₂为0.4mol/L   C．X₂为0.2mol/L    D．Z为0.4mol/L

7. 难度：简单

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

8. 难度：简单

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)   ΔH=－701.0kJ·mol^-1 

2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为

A. +519.4kJ·mol^-1   B. +259.7 kJ·mol^-1   C. －259. 7 kJ·mol^-1  D. －519.4kJ·mol^-1 

9. 难度：简单

下列各组分子或离子互为等电子体的组是

A．CH₄与NH₃       B．CO与CN^-      C．H₂O与H₂O₂    D．CO₂与N₂O

10. 难度：简单

可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大  

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C.a可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

11. 难度：简单

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强   B.降低温度  C.增大CO 的浓度   D.更换催化剂

12. 难度：简单

在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了        B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了        D．a > b

13. 难度：简单

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) ΔH<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

    

A．x可能等于1也可能等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氮气(不参与反应)可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L^－1<c(A)<1.56mol·L^－1

二、填空题

14. 难度：简单

（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；         ΔH＝E₁        ①

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝E₂        ②

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；     ΔH＝E₃         ③

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；     ΔH＝E₄        ④，

试回答下列问题

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：  CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                              。

15. 难度：简单

(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol^－1，ΔS = +133.7 J·mol^－1·K^－1

该反应在低温下能否自发进行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=       （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正        v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是        （填字母） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

16. 难度：简单

(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃(g) 3H₂(g)＋N₂(g)，并达到平衡。则：

（1）达到平衡所需要的时间：t(A)    t(B)，NH₃的转化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（2）反应过程中的反应速率：v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向    反应方向移动，A中的化学反应速率    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量    ，B容器中NH₃的百分含量    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

17. 难度：简单

（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)  ΔH = —148.9 kJ/mol

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有             沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。

a．一定向正反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，    （选填编号）。

a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)

c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

18. 难度：简单

（18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表的　   　区；其基态原子的电子排布式为              　　。

（2）铜原子的价电子排布式为      ，画出配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位键____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立体构形为           形，其中C原子的杂化方式为        杂化，二氧化碳分子中含有        个σ键和        个π键。

（4）氨分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成        。

（5）下列元素的第一电离能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  （    ）

A．XeF₂          B．BeCl₂           C．PCl₃           D．CHCl₃

（7）下列晶体中，熔点最高的是                　　。

A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　    　　　。

19. 难度：简单

（14分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为          ；

反应开始后的12小时内，在第     种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

（2）将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),该反应的ΔH=+206 kJ•mol^-1将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH=－802kJ•mol^-1

 写出由CO₂生成CO的热化学方程式