2014届江西上饶中学高一零点、实验班下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是

A．鉴别食盐和小苏打               B．检验自来水中是否含氯离子

C．检验雨水的酸碱度               D．白酒中是否含甲醇

2. 难度：简单

20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是

A．氧元素的一种同位素                       B．臭氧的同素异形体

C．一种新的氧化物                           D．一种新的化合物

3. 难度：简单

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

4. 难度：简单

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液，②Na₂SiO₃溶液，③Ca(ClO)₂溶液，④饱和Na₂CO₃溶液,最终有沉淀析出的是（   ）

A.①②③④         B.②④           C.①②③         D.②③

5. 难度：简单

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂＝2H₂O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

A． 此电池能见到浅蓝色火焰     B． H₂为正极，O₂为负极

C．工作时电解液的OH^—的物质的量不断增加

  D．电极反应为：负极H₂失电子；正极 O₂得电子

6. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键      B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷  D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

7. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C．鸡蛋壳溶于食醋 ：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺ ＋CO₂↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液加入过量的氨水：Al³⁺＋3NH₃•H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

8. 难度：简单

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

A．Y是第ⅦA族元素                   B．X是第二周期元素

C．Y^－与X²⁺的最外层电子数相同         D．化合物XY₂的化学键为离子键

9. 难度：简单

下列反应属于取代反应的是

A．苯 →　环己烷　                    B．乙酸　→ 乙酸乙酯

C．乙烯　→ 乙醇　　                  D．乙醇　→　乙醛

10. 难度：简单

下图装置可用于

A. 用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃     B. 用Cu与稀HNO₃反应制NO

C. 加热NaHCO₃制CO₂ 　                 D. 用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂

11. 难度：简单

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂ 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是

A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

B．海水中Br^-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂  =  Br₂+2Cl^-

D．Cl^-的结构示意图为：

12. 难度：简单

反应4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密闭容器中进行，

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（   ）

A．  (NH₃)=0.0100 mol·L^－1·S^－1          B．  (O₂)=0.0010 mol·L^－1·S^－1

 C．  (NO)=0.0010 mol·L^－1·S^－1           D．  (H₂O)=0.045 mol·L^－1·S^－1

13. 难度：简单

5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH₂CH₂CH₂OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（　　）。

A．丙二醇与二甘醇互为同系物

B．丙二醇和二甘醇都互为同分异构体

C．1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气

D．丙二醇与二甘醇都能发生取代反应

14. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH ＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

15. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)                    △H = - 393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H = + 571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H = - 890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H = - 2800 kJ/mol

16. 难度：简单

利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，以下叙述不正确的是（     ）

A．NBD的能量比Q的能量低      B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD能发生加成反应而Q不能  D．NBD不能使酸性KMnO₄溶液褪色而Q能

17. 难度：简单

现有乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（   ）

A．          B．             C．         D．

18. 难度：简单

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②       H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂  B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃      C．4Q₁＋2Q₂         D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

19. 难度：简单

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)         ΔH＝－890 kJ/mol

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是        (　　)

A．1∶1           B．1∶3          C．1∶4        D．2∶3

二、填空题

20. 难度：简单

（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速为             。

②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为         。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是          

A．容器内气体的质量保持变                             B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变         D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

21. 难度：简单

（6 分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①       _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

22. 难度：简单

（4分）现有四种试剂：①新制Cu(OH)₂悬浊液；②浓硝酸；③AgNO₃溶液；④碘水。

为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

（1）葡萄糖溶液                                        （2）食盐溶液               

（3）淀粉溶液                                           （4）鸡蛋清溶液         

三、实验题

23. 难度：简单

（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇(CH₃CH₂¹⁸OH)、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了作吸水剂的作用外还有      

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是        (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是            

[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mLCH₃CH₂¹⁸OH，2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀， (2)将试管固定在铁架上；(3)在试管②中加人适量的饱和Na₂CO₃ 溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、                                      ；

b．试 管 ② 中饱 和 Na₂CO₃ 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有   的作用

c．  从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是               

d．  生成乙酸乙酯的化学反应方程式                               

四、填空题

24. 难度：简单

（10分）．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为_______  。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

五、实验题

25. 难度：简单

（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_     。

（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。

（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）

(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．

(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)

(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．

(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

六、计算题

26. 难度：简单

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________