2014届江西省高二第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项中的两个量，其比例2∶1的是

A．硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2—)

B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)

C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)

2. 难度：简单

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

3. 难度：简单

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体                     B．加入饱和石灰水溶液

C．通入氯化氢气体                       D．加入氢氧化钠固体

4. 难度：简单

下列有关K_sp的叙述中正确的是

A．K_sp越大说明电解质的溶解度越大

B．K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．K_sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

5. 难度：简单

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^－12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成MgF₂

6. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；     ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；        ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体   ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④

7. 难度：简单

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

8. 难度：简单

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% 

B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

9. 难度：简单

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

10. 难度：简单

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图  所示。下列叙述中不正确的是

 

A．MOH是一种弱碱             B．在x点，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x点，ROH完全电离       D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

11. 难度：简单

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：

c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）

⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②         B．③⑤         C．④⑤        D．②④

12. 难度：简单

下列叙述正确的是

①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

⑤1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液

的pH＝11

⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20mL

A．①⑥         B．②⑦        C．③④         D．⑤⑥

13. 难度：简单

下列说法正确的是

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L^—1盐酸、

c．0.1 mol·L^—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L^—1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L^—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）

⑦0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2－）> c（H⁺）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

14. 难度：简单

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液  恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

15. 难度：简单

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	Ka1=4.3×10^－^7   Ka2=5.6×10^－^11

则下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

16. 难度：简单

25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：

  B．在B点:

  C．在C点：

  D．在C点：

二、填空题

17. 难度：简单

(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=         。

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等         （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                  。

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                 。

18. 难度：简单

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。

(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁      c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

19. 难度：简单

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸 、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。

（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                  。

（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为               。

（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                   。

20. 难度：简单

(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反应

PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。

（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。

（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡时PCl₅的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为               、                  。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围                        ；c的取值范围                            。