| 1. 难度：简单 | |
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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出
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| 2. 难度：简单 | |
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实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ） A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化； ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
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| 4. 难度：简单 | |
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鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ） A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
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| 5. 难度：简单 | |
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称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为： （ ） A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3
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| 6. 难度：简单 | |
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制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C==== Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4 （3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ） A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
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| 7. 难度：简单 | |
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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： 2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：( ) A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀 C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
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| 8. 难度：简单 | |
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有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
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| 9. 难度：简单 | |
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Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 A．Na+ B．OH — C．CO32— D．Cl—
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是：（ ） A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子 D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。
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| 11. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
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| 12. 难度：简单 | |
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下列性质的比较，正确的是( ) A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C.稳定性 Si H4 >PH3 D.原子半径N > C
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语的使用正确的是( ) A．CH4O的结构式： B．H2O2的电子式： C．H2S电离的方程式为：H2S D．中子数为6的碳原子
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| 14. 难度：简单 | |
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现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（ ） A、C>D>B>A B、C>D>A>B C、D>C>A>B D、D>C>B>A
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| 15. 难度：简单 | |
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反应4A（s）+3B（g） A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的
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| 16. 难度：简单 | |
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对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．总压强保持不变 B．密度保持不变 C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
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| 17. 难度：简单 | |
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有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( ) A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
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| 18. 难度：简单 | |
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下列实验能达到预期目的的是（ ） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。 A．①⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③⑦ D．②③⑤⑥
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| 19. 难度：简单 | |
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4P(红磷s) ===== P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ） A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大
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| 20. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液 Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ = 3I2+2H2O C．已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－ D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ = CaCO3↓+H2O
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| 21. 难度：简单 | |
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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ） A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④
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| 22. 难度：简单 | |
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Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO A．4∶6∶1 B．8∶6∶1 C．3∶3∶1 D．4∶6∶3
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| 23. 难度：简单 | |
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膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
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2H+＋S2- 
C 
2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（
）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ） 
、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（
）