2014届河南安阳一中高二奥赛班第二次阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某化学反应其△H= —122 kJ·mol^-1，∆S= —231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)

A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

2. 难度：简单

现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(　　)

A．2∶1　　　                     B．5∶1　　              C．10∶1　　　          D．20∶1

3. 难度：简单

T℃ 时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（    ）

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

B． 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

4. 难度：简单

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（  ）

A．Al₂(SO₄)₃       B．       C．         D．

5. 难度：简单

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

A．5：1           B．6： 1                          C．10：1                  D．11：1

6. 难度：简单

常温下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，则a=b                                     B．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，则a>b

C．若c(OH^－)=c(H^＋)，则a>b                                     D．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，则a<b

7. 难度：简单

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝−67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝−57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞20时， 溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

8. 难度：简单

25℃时，amol.L^-1一元酸HA与bmol.L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a =b                                   B．a>b      C．c(A^－) = c(Na^＋)                      D．c(A^－)<c(Na^＋)

9. 难度：简单

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl⁻) + c(ClO⁻) + c(OH⁻)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl⁻) = c(NH₄⁺) > c(OH⁻) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

            2c(H⁺) – 2c(OH⁻) = c(CH₃COO⁻) – c(CH₃COOH)

10. 难度：简单

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

11. 难度：简单

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

12. 难度：简单

已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)=  mol∙L⁻¹

D．混台溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

13. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6.82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) = 6.82 × 10^-6

C．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

14. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

15. 难度：简单

向10mL 0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(Al^3＋)

B．x=10时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)

C．x=30时，溶液中有Ba^2＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

D．x=30时，溶液中有Ba^2＋、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba^2＋)

16. 难度：简单

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

   A．若PH＞7，则一定是C₁V₁＝C₂V₂

   B．在任何情况下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

   C．当PH=7时，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁ 

   D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，则C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

17. 难度：简单

已知反应：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。  取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 （Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B.反应进行到20min末，H₃COCH₃的>1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的=1

18. 难度：简单

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I）时，X的转化率为

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－^3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                                               B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。

⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

20. 难度：简单

（4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  

已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)  △H₁= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H₂= -566kJ/mol

（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

  5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则υ(H₂)=            ，此过程吸收的热量为_____________。

（3）对于反应CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是              。

①体系的压强不再发生变化                                     ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变                   ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化                          ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

21. 难度：简单

（10分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。

（1）完成Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：                       

该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：

实验 编号	T/K	c（Na2S2O3）/mol·L^-1	c（H2SO4） /mol·L^-1	实验目的
①	298	0.1	0.1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
②	308	①	②
③	③	0.2	④
④	⑥	0.1	⑥

   （2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO₄^2－）

三、实验题

22. 难度：简单

（11分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为                               

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为                     请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难                                                     

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

 

A.是amL            B.是(25-a)mL

C.一定大于amL      D.一定大于(25-a)mL

（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由    色变为       色；

（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1;

（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。

四、填空题

23. 难度：简单

（11分）已知：I₂＋2  === ＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－^20	2.6×10^－^39	1.7×10^－^7	1.3×10^－^12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

 (2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。