2014届甘肃省高二11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能量转换的说法正确的是(     )

A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2. 难度：简单

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：(      )

3. 难度：简单

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色           B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出          D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

4. 难度：简单

已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度  ②升高反应温度  ③缩小反应容器的体积（加压）  ④加入催化剂(     )

A  ①②    B  ①③    C  ②③    D  ③④

5. 难度：简单

一定温度下，可逆反应A₂（g）＋B_2（g）2AB_（g）达到平衡状态的标志是：(      )

A．单位时间内生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

6. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是：(      )

A．HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺            B．CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C．CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—           D．HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

7. 难度：简单

将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（    ）  

A. 水的离子积不变             B. 水的pH变小，呈酸性

C. 水的pH变大，呈中性         D. 水中的c（H⁺）=c（OH^－）>1×10^－7 mol/L

8. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(      )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

9. 难度：简单

常温下,下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是 (      )

A．S^2－   B．CO₃^2－     C．NH₄⁺    D．Br^－

10. 难度：简单

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(     )

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—    B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O   D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

11. 难度：简单

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (       )

A．c (CH₃COO^－)=c (Na⁺)         B．c (OH^－)＞c (H⁺)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)  D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

12. 难度：简单

根据下列热化学方程式(      )

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol                         B．△H＝-488.3kJ/mol    

C．△H＝-996.6kJ/mol                         D．△H＝996.6kJ/mol

13. 难度：简单

在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(      )

A．加入少量CH₃COONa固体    B．通入少量氯化氢气体

C．提高温度                 D．加入少量纯醋酸

14. 难度：简单

下列叙述正确的是(     )

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

15. 难度：简单

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（    ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

16. 难度：简单

将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（     ）

A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca^2＋＋CO₃^2－===CaCO₃↓很容易发生，不存在CaCO₃===Ca^2＋＋CO₃^2－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

17. 难度：简单

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（    ）

A．AgI比AgCl稳定                     B．氯的非金属性比碘强

C．I^－的还原性比Cl^－强                     D．AgI的溶解度比AgCl小

18. 难度：简单

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(    )。

二、实验题

19. 难度：简单

（12分 每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

(1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母)      →C→      →B→      →     →   __        。

(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是                  。

(3)D步操作中液面应调节到            ，尖嘴部分应            。

(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值                   ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度        。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

三、填空题

20. 难度：简单

（18分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C(s)+ 2N₂(g)==Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是               ，其还原产物是                ；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　             　　　；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H       0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值             （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)＝         

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是              ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是                 （提示：27² = 729）

21. 难度：简单

（8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。

（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，

平衡常数K= _____________________(填计算结果)。

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）

A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。

22. 难度：简单

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                               。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。