2014届甘肃省高二第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

A、Cl₂           B、CH₃COOH            C、SO₂            D、NaCl

2. 难度：简单

下列物质互为同分异构体的一组是

A、乙醇和乙酸                   B、丁烷和异丁烷     C、¹² C与¹⁴ C            D、金刚石和石墨

3. 难度：简单

某直链烷烃分子中有18个氢原子，他的分子式是（     ）

A.、C₈H₁₈         B、C₉H₁₈         C、 C₁₀H₁₈          D、C₁₁H₁₈

4. 难度：简单

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素⁹⁹₄₃Tc的简单方法。下列关于⁹⁹ ₄₃Tc的叙述正确的是(     )

  A、原子序数是99          B、质量数是43         C、中子数是99            D、电子数是43

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )

A、32g O₂中含有的分子数为N_A

B、标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A

C、1 mol Mg与足量O₂反应转移的电子数为N_A

D、1 L 1 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

6. 难度：简单

常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中离子浓度最大的是 （  ）

  A、OH^-        B、 H⁺            C、 Na⁺             D、CH₃COO^-  

7. 难度：简单

与MgCl₂晶体中所含化学键类型相同的是 （  ）

A、Na₂S     B、SiO₂      C、HCl       D、NH₄Cl

8. 难度：简单

密闭容器中反应CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是  （   ）

A、通入水蒸气    B、 缩小容器体积     C、分离出CO₂      D、升高温度

9. 难度：简单

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（       ）

A、HCl            B、NaOH            C、Na₂SO₄          D、NaCl

10. 难度：简单

加入水能抑制水的电离的物质是（    ）

A、碘化钾          B、氯化钠           C、 硝酸钠            D、硫酸

11. 难度：简单

下列实验方法正确的是 (      )

A．用NaOH溶液鉴别SO₂和CO₂

B．用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

C．用Na₂CO₃溶液鉴别HCl溶液和H₂SO₄溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO₃

12. 难度：简单

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（       ）

A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

13. 难度：简单

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H⁺ 向b极移动。则四种金属的活动顺序为（     ）

A、a>b>c>d       B、a>c>b>d        C、a>c>d>b       D、b>d>c>a

14. 难度：简单

下列反应中，△H和△S均大于0的是（    ）

A、NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s)

B、CaCO₃(s) = CaO(s)+ CO₂(g)

C、4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)

D、NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)

15. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。

D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类

16. 难度：简单

下列有关物质用途的说法错误的是(     )

A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

B．单质硅是光导纤维的主要成分

C．乙醇可用作燃料

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

17. 难度：简单

在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(    ）

A．v（A₂）=0.8mol·L^-1·s^-1  B．v（A₂）=60mol·L^-1·min^-1

C．v（AB₃）=1.0mol·L^-1·s^-1                                        D．v（B₂）=1.2mol·L^-1·s^-1

18. 难度：简单

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺          B．HCO₃^—+ H₂OCO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂OHS^-+ OH^-                  D．NH₃ +H₂ONH₄⁺ +OH^-

19. 难度：简单

下列实验装置或操作正确的是(     )

A、制取NH₃   B．干燥NH₃          C．称量NaOH固体     D．石油的分馏   

20. 难度：简单

某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M²⁺可能为 （   ）

所含离子	Cl^-	SO4^2-	H^+	M^n+
物质的量浓度mol/L	2	1	2	1

  A.  Mg²⁺        B.Ba²⁺         C. Al³⁺           D.Na⁺

21. 难度：简单

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(     )

A．X的气态氢化物比Y的稳定     B．X与Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的非金属性比Y的弱          D．原子半径：X>Y>Z>W

22. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（     ）

A、c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液          B、pH=7的溶液

C、c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14的溶液         D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

23. 难度：简单

常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（    ）

A、pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

D、能使PH试纸显红色的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

24. 难度：简单

关于盐类水解反应的说法正确的是(   )

A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D、Na₂ S水解的离子方程式为：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^-

25. 难度：简单

在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃·H₂O  NH₄⁺＋OH^－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (   )

①加入少量HCl  ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气

⑤加热升高温度   ⑥加入NH₄NO₃

A、①③④⑤     B．①③④⑤⑥     C．②③④⑤     D．①③④⑥

26. 难度：简单

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （        ）

A、1∶2∶3            B、3∶2∶1           C、6∶3∶1         D、6∶3∶2

27. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A、凡是放热反应都是自发的　

B、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

C、利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀

D、pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8

28. 难度：简单

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变    ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

29. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，K⁺移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

二、填空题

30. 难度：简单

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                 。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。

31. 难度：简单

（12分）（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

① 阳极的电极反应为：                      ；

总反应离子方程式：                                    。

② 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的         。

（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液。请回答：

① 阳极的电极材料是        ，电极反应式是                      ；

② 阴极电极的材料是        ，电极反应式是                      。（杂质发生的电极反应不必写出）

32. 难度：简单

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子R2	离子：X^3+	一种原子8^16Z

 已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：

（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为                 （元素符号表示）

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为        。Q、R、X、Z中金属性最强的是       （元素符号表示）

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                               

33. 难度：简单

（8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属             ，反应的电极反应式为                         。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做               ，反应原理是（写电极反应式）                           。

三、实验题

34. 难度：简单

（12分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）          ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：                                     ；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                        mol·L^-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

四、计算题

35. 难度：简单

（8分）现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）

（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H⁺)=               ；

（2）加水稀释，需加水的体积为               ml；

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为               ml；

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为           ml；