2014届福建德化三中高二上学期第二次月考理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )

A.加热                                                             B.不用稀

C.滴加少量的                                D.不用铁片，改用铁粉

2. 难度：简单

下列变化过程中，需要吸热的是(   )

A．生石灰与水混合   B．天然气燃烧    C．浓硫酸溶于水      D．干冰气化

3. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A．放热反应一定都是自发的       　 

B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关  

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

4. 难度：简单

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(   )

A．v_A＝v_B         B．v_A＝2v_C         C．v_B＝3v_D     D． 3v_B＝v_C  

5. 难度：简单

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺ === Zn²⁺ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(    )

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

6. 难度：简单

下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是(   )

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁        C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃         S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆  A．①            B．②   　　　   C．② ③            D．①②③

7. 难度：简单

用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是(   )

A．NaCl溶液      B．HCl溶液     C．稀NaOH溶液       D．AgNO₃溶液

8. 难度：简单

可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①④                B.②③⑤          C.①③④                 D. ①②③④⑤

9. 难度：简单

将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^-  - 8e^-＝CO₃^2-＋7 H₂O；通入Ｏ₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O ＋8e^- = 8OH^-。下列叙述不正确的是(  )。

A．通人CH₄的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动 

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

10. 难度：简单

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是       （   ）

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3） B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）  D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

11. 难度：简单

已知反应A₂(g)＋2B₂(g) 2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(   )

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

13. 难度：简单

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

据此判断下列叙述中正确的是   (    )

A．放电时正极电极反应式PbO₂ + SO＋ 2e ^– + 4 H⁺ = PbSO₄ + 2H₂O   

B．充电时蓄电池负极应与电源正极相连接

C．充电时，若要使1mol PbSO₄ 转变为PbO₂，则需要通过4mol电子

D．电池放电时，溶液酸性增强

14. 难度：简单

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(   )

15. 难度：简单

某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据(   )

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

  A. 增大增大       B. 实验②和③的相等

  C. 增大增大              D. 增大，增大

16. 难度：简单

一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度增大。下列说法正确的是（      ）

A．该反应的化学方程式为CH₃OHCO＋2H₂   B．使用催化剂，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小                  D．该反应的焓变（ΔH）为负值

17. 难度：简单

已知汽车尾气无害化处理反应为(   )

 下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

18. 难度：简单

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系(   )

据此判断下列说法中正确的是(    )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应 

B．S(g) + O₂(g) === SO₂(g);△H₁,S(s)+O₂(g)===SO₂(g);△H₂,则△H₁>△H₂

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)；△H₁>0

19. 难度：简单

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（      ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

20. 难度：简单

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

二、填空题

21. 难度：简单

(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是            （填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                             ，Y极上的电极反应式为                    

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为         g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是        。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是           。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

22. 难度：简单

（12分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H =－ a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示__________________，a=__________。

⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___      _。

23. 难度：简单

（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)    Z(g)；△H <0

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅  时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t₂ 时外界条件的改变可能是      (填序号，下同)；t₅时外界条件的改变可能是       

    a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度

（2）t₃ 时，反应物X的转化率      （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄时的反应物X的转化率。

（3）在 t ₆ 时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡       （填“是”或“否”）会发生移动。

（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)时 达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L^－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为          ；t₁时反应物Y的转化率为            ；T℃时，该反应的平衡常数为              。

24. 难度：简单

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为          反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡              移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^-1、

2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为           。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

25. 难度：简单

（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，

     ②升高温度，K值    (填“增大”“减小”或“不变”)

（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反 应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

     ①x=        

        ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。