2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．碳原子　

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d⁴4s¹

D．Fe^2＋　价电子排布式3d⁴4s²

2. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3. 难度：简单

下列晶体分类中正确的一组是(　　)

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	SiO2	CO2
D	Ba(OH)2	金刚石	玻璃

4. 难度：简单

物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)

A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态

5. 难度：简单

下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂                      B．CH₄、CHCl₃、CO₂

C．Cl₂、H₂、N₂              D．NH₃、H₂O、SO₂

6. 难度：简单

下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

7. 难度：简单

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（    ）

A．热稳定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．电负性： F＞N＞O＞C

8. 难度：简单

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

9. 难度：简单

下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（　   ）

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 　　　　　　B、CF₄>CCl₄>CBr₄

C、NH₃>N₂>H₂                  　　　 D、纯镁>镁铝合金>纯铝

10. 难度：简单

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是（   ）

A．SiCl₄的熔点比SiC低

B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H₂高

D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

11. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)

A．CH₄和是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF₃和是等电子体，均为平面正三角形结构

12. 难度：简单

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )

A．Z > Y > X      B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

13. 难度：简单

关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

B． CH₄中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。

C．C₂H₄中，每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．H₂分子中存在s—s σ键

14. 难度：简单

关于晶体的下列说法正确的是（     ）

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  

  A．②④⑥      B．④⑤⑦       C．④⑥⑦     D．③④⑦

15. 难度：简单

下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (　　)。

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子为非极性分子
C	金刚石的熔点低于石墨	石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键能大于H-Cl

16. 难度：简单

下列物质的性质与氢键无关的是（    ）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

17. 难度：简单

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

　A．CO₂与H₂O                            B．CH₄与NH₃

　C．BeCl₂与BF₃                          D．C₂H₂与C₂H₄

18. 难度：简单

有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na^＋

C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs^＋

D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

19. 难度：简单

如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

A．AB      B．AB₄          C．AB₂        D．A₂B₅

20. 难度：简单

以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(   )

               

A.AB             B.XY₃Z            C.EF                 D.AB

21. 难度：简单

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

二、填空题

22. 难度：简单

( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：

A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：         。

（2）可由原子直接构成的晶体是：　          。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：         。

（4）含有非极性键的离子化合物是：        。

(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

23. 难度：简单

( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)s^x、ns^x+1np^x+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)比较电离能：I₁(A)________I₁(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。

(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：

①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。

②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。

③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

24. 难度：简单

( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

   I₁=738kJ/mol  I₂ = 1451 kJ/mol  I₃ = 7733kJ/mol  I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅  为离子化合物，是由     、     两种微粒构成的（填化学符号）。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                。

（4）G位于        族，G³⁺价电子排布式为                 。GE₃常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE₃的晶体类型为________________。

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为             。

（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）                         ，原因是                                                                    

25. 难度：简单

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列问题：

（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　。

（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。

（3）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　 ，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。

（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P        B (填“>”、“<”)

（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　杂化，键角为　　　  

（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是      　　　     　         

  　　　　          　　  　　    。

26. 难度：简单

(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半径	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

（3）F^2＋与NH₃ 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。

27. 难度：简单

( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170~172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为          。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______         ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______     _。

（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________     _。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键

（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________

________________________________________________________________________。

（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶                氯吡苯脲

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键