2014届辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电离方程式书写不正确的是（    ）

A．Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－        B．NaHCO₃ === Na⁺+HCO₃^-   HCO^-₃  H⁺+CO₃^{2 -} 

C．Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^2－               D．HFH⁺+F^- 

2. 难度：简单

下列属于电解质的是：（    ）

A.硫酸溶液       B.食盐晶体     C.金属铜       D.氨气

3. 难度：简单

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

4. 难度：简单

在由水电离出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（  ）

A．Fe²⁺， Na⁺， NO₃^－， Cl^－        B．Ba²⁺，Na⁺， NO₃^－，Cl^－

C．SO₄^2－，S₂O₃^2－，NH₄⁺，Na⁺    　　 D．Mg²⁺，Na⁺，Br^－，AlO₂^－

5. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．通入大量O₂　　　 B．增大容器容积    C．移去部分SO₂   D．降低体系温度

6. 难度：简单

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（    ）

A、 同时增大      B、同时减小      C、增大，减小      D、减小，增大

7. 难度：简单

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. 难度：简单

常温下，在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，水的离子积是      (　　)

A．1×10^－14          B．1×10^－13      C．1.32×10^－14   D．1.32×10^－15

9. 难度：简单

下列有关自发反应的说法正确的是(　　)

A．自发反应一定是ΔS>0的反应

B．自发反应一定是ΔH<0的反应

C．自发反应在任何条件下都能自动进行

D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应

10. 难度：简单

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (    )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

11. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是       （   ）

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

12. 难度：简单

将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )

A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动

C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少

D.电离程度增大,c也增大了

13. 难度：简单

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

14. 难度：简单

下列说法中不正确的是(    )

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

15. 难度：简单

已知：(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)   ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是(    )

A.该反应中熵变小于0，焓变大于0 

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

16. 难度：简单

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A、c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)   

B、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)

C、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

D、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

17. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 (　　)

A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．65%　　

二、填空题

18. 难度：简单

（15分）（1）氯化铝水溶液呈        性，原因是（用离子方程式表示）：         

               。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固体产物是               ；

（2）NaHCO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用           塞，原因是                                  （写出有关的离子方程式）；

（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是              。

（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）                。

三、实验题

19. 难度：简单

（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用        取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴            作指示剂。

3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的              （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为          ml。

4）滴定。当                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：                                             。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的             （填写序号）。a．pH            b．沸点         c．电离常数         d．溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是         （填写序号）。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管   

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 

d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出  

四、填空题

20. 难度：简单

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

21. 难度：简单

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：（4分）

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。

(2)该反应为__________反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(多选扣分)。

(a)容器中压强不变　  (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。