| 1. 难度：简单 | |
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废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ） A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
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| 2. 难度：简单 | |
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下列电离方程式中，正确的是（ ） A．CH3COOH
= CH3COO- + H+ B。KClO3 C．NaOH = Na+ + OH- D。NaHSO4 = Na+ +HSO4-
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| 3. 难度：简单 | |
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下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )
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| 4. 难度：简单 | |
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关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
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| 5. 难度：简单 | |
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用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH－) D. c(CH3COO－)
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 B．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
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| 7. 难度：简单 | |
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在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 A. 蒸馏水 B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 0.5mol/L的HCl D. 0.5mol/L的氨水
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| 8. 难度：简单 | |
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把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
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| 9. 难度：简单 | |
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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成 ①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( ) A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
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| 10. 难度：简单 | |
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关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
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| 11. 难度：简单 | |
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250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
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| 12. 难度：简单 | |
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是正极，Ag2O是负极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
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| 13. 难度：简单 | |
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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
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| 14. 难度：简单 | |
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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( ) A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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| 16. 难度：简单 | |
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在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ） A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极 C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
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| 17. 难度：简单 | |
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下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
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| 18. 难度：简单 | |
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如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
A．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O D．该装置是将电能转化为化学能
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| 19. 难度：简单 | |
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下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
A．⑤④③②① B．⑤④①②③ C．⑤③④①② D．①②④③⑤
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| 20. 难度：简单 | |
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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( )
A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
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| 21. 难度：简单 | |
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（10分） （1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。 （2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。 （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（13分）右图为以惰性电极进行电【解析】
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：________________________________， B：________________________________， 总反应方程式：________________________； C：________________________________， D：________________________________， 总反应方程式：___________________________； （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
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K+ + ClO3-
PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
