| 1. 难度：简单 | |
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准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO3－+H2O C．NH3 + H+ = NH4+
D．NH3·H2O
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| 3. 难度：简单 | |
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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| 5. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
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| 6. 难度：简单 | |
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对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
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| 7. 难度：简单 | |
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(红色溶液) 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是
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| 8. 难度：简单 | |
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已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的KW增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．该溶液里不存在HA分子
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| 9. 难度：简单 | |
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25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
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| 10. 难度：简单 | |
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在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是 A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b
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| 11. 难度：简单 | |
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现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
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| 12. 难度：简单 | |
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将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl
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| 13. 难度：简单 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2 C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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| 14. 难度：简单 | |
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O 7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是 A．通氧气的电极为负极 B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D．电解质溶液中CO32-向正极移动
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| 15. 难度：简单 | |
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用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是： A．
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| 16. 难度：简单 | |
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字“祝你成功”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极
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| 17. 难度：简单 | |
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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A.该装置中Pt极为阳极 B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O D.该装置中a极为正极，发生还原反应
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||
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(10分)已知A(g)+B(g)
回答下列问题： (1).该反应的平衡常数表达式K= 。 (2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3).1200℃时反应C(g)+D(g)
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| 19. 难度：简单 | |
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（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”） （4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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| 20. 难度：简单 | |
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（16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： (1). 若a是CuCl2溶液,则 ①X电极的现象是 ， 电极反应式是 。 ②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为 色。 (2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式是 。 在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式是 。 （3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为 ，阳极可收集标况下气体 mL
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H2CO3+OH－ B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－
2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是
H＋(溶液)＋ In－(黄色溶液)
B．
C．
D．
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：