2015届吉林省高一11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是　　

A、FeS     B、Fe2O3    C、FeCl3     D、Fe2(SO4)3　　

2. 难度：简单

下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是              （  ）

A．用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeC1₃溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaC1和KNO₃的混合物中的KNO­₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeC1₂溶液中的少量FeC1₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

3. 难度：简单

除去SiO₂中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解　②加水煮沸③过滤　④加稀HCl　⑤加稀H₂SO₄，正确的操作顺序是　　　　

A．①③　　　　B．④③　　　　　C．⑤③　　　　D．②③

4. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是（）

A. Fe与HCl反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. Cu与AgNO₃反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag

C. 醋酸与NaOH反应：CH₃COOH+OH^－=CH₃COO^－+H₂O

D. CuSO₄与Ba(OH)₂反应：Cu²⁺+2OH^－+SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

5. 难度：简单

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)　

A．碘水、淀粉溶液                 B．氯水、CCl₄溶液 

C．溴水、苯                            D．硝酸、AgNO₃溶液

6. 难度：简单

有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（   ）

A． 丙甲乙                         B． 丙=甲乙

C．乙丙甲                           D． 甲=乙=丙

7. 难度：简单

下列过程中不涉及化学变化的是

A．中科院实验室用石墨制得金刚石

B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气

C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒

D．2010广州亚运会开幕式的烟花燃放

8. 难度：简单

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）

A．HCl 　　　　B．FeCl ₂ 　　　　C．KOH 　　　D．NaHCO₃

9. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．SiO₂能和水发生化合反应生成硅酸        B．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．SiO₂的俗名叫水玻璃，不溶于水          D．SiO₂又叫水晶，能溶于NaOH溶液中

10. 难度：简单

Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是 (　　)

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H₂

B．铯与硫酸反应，生成CsSO₄与H₂

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs₂O

11. 难度：简单

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别	Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能	Ⅰ对， Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对， Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对， Ⅱ对，有
D	酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深	CO3^2—水解程度大于HCO3^—	Ⅰ对， Ⅱ对，有

12. 难度：简单

用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

若要得到等量的Al(OH)₃则

 A.三者消耗原料相同                      B.甲消耗的原料最少

 C.乙消耗的原料最少                      D.丙消耗的原料最少

13. 难度：简单

下列实验方法合理的是 (    )

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

14. 难度：简单

在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 [　　　 ]

A．8.1g            B．6.75g           C．5.4g           D．2.7g

15. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸

B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质

C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质

D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

16. 难度：简单

一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是

A．①②③④      B．②③④①      C．②③①④       D．③②④①

17. 难度：简单

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S²-、SO₃^2-

③由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④   B.①②④   C. ①③④ D.①②

18. 难度：简单

下列关于氯水的叙述，不正确的是（）

A、新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B、加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

19. 难度：简单

将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为

A  4︰7    B  10︰7     C  14︰11    D  11︰14

20. 难度：简单

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊	BaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
C	通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2溶液
D	通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失	Ca(OH)2溶液

二、实验题

21. 难度：简单

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快。

 

（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_______________________________。

（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_____________________。

（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是____________________________________。

（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：                             。

三、计算题

22. 难度：简单

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL。

提示：2Fe³⁺＋Cu === 2Fe²⁺＋Cu²⁺   8H⁺＋MnO₄^-＋5Fe²⁺ === Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

（2）计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）。

23. 难度：简单

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

四、填空题

24. 难度：简单

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Br^－、SO₄^2－、CO₃^2－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)₂溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：

⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________

⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。

⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。

25. 难度：简单

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：_______________________________________。

②C＋D―→E：_______________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：_____________________________________。

(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是___________________________________________________。

五、计算题

26. 难度：简单

某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2) 现取mg Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________   _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

六、填空题

27. 难度：简单

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：

①在BGO中锗处于其最高价态；

②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；

③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。

(2)BGO晶体的化学式为________。

(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。

七、计算题

28. 难度：简单

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________。

29. 难度：简单

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)图中A点表示的意义是_____________________________________________。

(2)最大沉淀量为________g。

(3)B点表示的意义是_________________________________________________。

(4)所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是________。

(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

八、填空题

30. 难度：简单

已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。

(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。

九、计算题

31. 难度：简单

用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl(浓)= Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O。已知ClO₂在杀菌消毒后转化为Cl^－，若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化为I₂，则参加反应的NaClO₃的质量是               。