2015届四川成都二十中高一上学期期中考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的分类组合正确的是：（  ）

	A	B	C	D
化合物	HCl	Cu2(OH)2SO4	FeSO4×7H2O	NaOH
氧化物	H2O	CO	Fe3O4	Na2O
电解质	盐酸	胆矾溶液	铁	烧碱
胶体	酒精水溶液	豆浆	有色玻璃	云、雾

2. 难度：简单

下列操作中，完全正确的一组是       （  ）                 

①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管

⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥

⑦从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl₄或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液

⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩     B．①②④⑤⑩     C．①④⑤⑦⑧⑩      D．④⑤⑦⑧⑩

3. 难度：简单

常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（　  ）

A.14g N₂和32g O₂           B.34g NH₃和4g H₂

C.2L CO₂和2L H₂O          D.11.2L O₂和0.5mol O₂

4. 难度：简单

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe^2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe^3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有(　　)

A．氧化性  B． 碱性       C．还原性  D．酸性

5. 难度：简单

工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄，下列说法正确的是（  ）

A． NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子

B． SO₂在反应中发生还原反应

C． 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N_A

D． H₂SO₄ 在反应中作氧化剂

6. 难度：简单

下列反应不能用离子方程式H⁺+ OH^－= H₂O表示的是（  ）

A．硝酸与Ba(OH)₂溶液           B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO₄溶液          D．硫酸与Ba(OH)₂溶液

7. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（  ）

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O^2－+2H⁺=H₂O

C．碳酸钡与盐酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu(OH)₂ = Cu²⁺ +2H₂O

8. 难度：简单

下列离子能大量共存的是（  ）

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2-  

B．无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－

C．含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca^2＋、K^＋、HCO₃^－、NO₃^－

9. 难度：简单

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)

A．HCl  B．NaOH  C．(NH₄)₂SO₄  D．CuSO₄

10. 难度：简单

某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（  ）

A．蒸发        B. 萃取        C．过滤        D.蒸馏

11. 难度：简单

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（  ）

A．Fe (Al)——氢氧化钠溶液，过滤       B．KNO₃(NaCl)——结晶

C．水(NaCl)——蒸馏                        D．淀粉(泥沙)——渗析

12. 难度：简单

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（  ）

 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

 C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

13. 难度：简单

现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　②用CCl₄回收碘水中的碘　③ 海水的淡化，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A．d、  bc、 d　　　  B.b、   bd、  d            C．b、  bc、 c　             D. d、   bd、  c

14. 难度：简单

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

       ①实验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。  以下推测正确的是（  ）

A．一定有SO₄^2—                         B．一定有Cl^-   

C．一定有                     D．不能确定离子是否存在

15. 难度：简单

下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（  ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L

B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1

C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

16. 难度：简单

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是（  ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

17. 难度：简单

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（  ）

A．甲的物质的量比乙的物质的量少

B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小

D．甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小

18. 难度：简单

将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na^＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml^-1，下列有关说法不正确的是（  ）

A．W=181.8

B．此过程中，水被还原，共得到0.1N_A个电子

C．所得溶液中溶质质量分数约为2.174%

D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

19. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（  ）

A、            B、       C、        D、

二、填空题

20. 难度：简单

（18分）现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂  

⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物质中属于电解质有：                     (用物质序号填空)，

可以利用⑦具有                      现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                    。

少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                                       。

（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                             ，

SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，

写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：

当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为                   ，被还原HNO₃ 的质量为                  克。

三、实验题

21. 难度：简单

（14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述试剂的化学式：A              , B             。

(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是                                      ；

操作Ⅱ的名称是           。

(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：

                                     、                                    。

（4）检验B是否过量的方法是                                              

四、填空题

22. 难度：简单

（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na^＋    H^＋      Ba^2^＋
阴离子	OH^－   CO    SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：                              

(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： 

A溶液与B溶液反应：                                                    ；

B溶液与沉淀E反应：                                                    ；

(3)  D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为                                       。

五、实验题

23. 难度：简单

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为            克
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           

若不完善此步骤，所得溶液浓度           （填偏高、偏低、无影响）

（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是      。

A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      

D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

六、计算题

24. 难度：简单

8.1g铝与V升2mol·L^-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：

①写出上述反应的离子反应方程式：                                        

②氢氧化钠溶液的体积V最少为              升

③产生氢气在标况下的体积为                 升

④ 反应过程中转移电子数目为