2015届安徽省高一第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃属于 (　　   )

①酸  ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物　⑧混合物

A．①④⑥⑦      B．①②③④⑤⑥⑦      C．①⑧      D．①④⑤⑥

2. 难度：简单

根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的(      )

A．溶液        B．悬浊液        C．乳浊液       D．胶体

3. 难度：简单

氧化还原反应实质是(　　   )

A．是否有元素的电子转移                            B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加                               D．是否有原子的重新组合

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol           B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．CH₄的摩尔质量为16g         D．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

5. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

6. 难度：简单

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是       (     )

A．950 mL，111.2 g          B．500 mL，117 g

C．1 000 mL，117 g         D．任意规格，111.2 g 

7. 难度：简单

下列物质的分离方法不正确的是（     ）

A．用酒精萃取碘水中的碘         B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用淘洗的方法从沙里淘金       D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

8. 难度：简单

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－  6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（　　　）

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－                       B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－

C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－                    D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

9. 难度：简单

与100mL 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是(      )

A．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液          B．50mL  0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL 0.2mol/L(NH₄)₂SO₄溶液         D．200mL  0.1mol/L NH₄NO₃溶液

10. 难度：简单

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）  （      ）

A．28g N₂所含有的原子数为N_A                     

B．18g的NH₄^＋ 离子中含有电子数11N_A

C．22.4LCH₄的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH₄和O₂的混合气体所含有的分子数为N_A

11. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(      )

A．铝片与稀盐酸的反应                    B．氢气与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳    D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

12. 难度：简单

下列电离方程式，书写正确的是（      ）

A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2－             B. AlCl₃ = Al³⁺ + Cl₃^－

C. Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² + 2NO₃^－            D. KMnO₄ = K⁺ + Mn⁷⁺ +4O^2-  

13. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是(      )

A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”    B．胶体微粒大小在1～100nm之间

C．胶体微粒可以透过滤纸                    D．胶体是介稳体系

14. 难度：简单

下列物质中，能够导电的电解质是(      )

A．石墨                     B．熔融的MgCl₂      C．NaCl溶液            D．蔗糖

15. 难度：简单

在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是(     )

A．BaCl₂+K₂SO₄＝BaSO₄↓+2KCl

B．BaCO₃+H₂SO₄＝BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Ba(OH)₂+ H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

D．Ba(OH)₂+ 2KHSO₄＝BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

16. 难度：简单

在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是(     )

A．Na⁺ 、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-                           B．Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-

C．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-                            D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

17. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(     )

A．氧化镁与稀盐酸混合：  MgO＋2H⁺ ＝ Mg^2＋＋H₂O

B．铁和稀硫酸反应：      2Fe ＋ 6H⁺ ＝2Fe³⁺ ＋ 3H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag⁺ ＝Cu²⁺ ＋ Ag

D．稀盐酸滴在石灰石上：  CaCO₃＋ 2H⁺ ＝Ca²⁺ ＋H₂CO₃

18. 难度：简单

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　　   )

①将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中；② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②          B．②③            C．①③          D．①②③

19. 难度：简单

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(      )

A．Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl     B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃ =Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O       D．CaO＋H₂O=Ca（OH）₂

20. 难度：简单

根据反应 ① 2FeCl₃ + 2KI ═ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　  ）

A、Fe³⁺ ＞Cl₂ ＞I₂                             B、Cl₂ ＞I₂ ＞Fe³⁺  

 C、I₂ ＞Cl₂ ＞Fe³⁺                D、Cl₂ ＞Fe³⁺ ＞I₂            

21. 难度：简单

在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A、NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O   B、MnO₂ + 4HCl(浓)  MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

C、Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑       D、CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

22. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(     ) 

A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A 

B．32 g氧气含的原子数目为N_A

C．0.5mol的水含有的原子数是1.5 N_A

D．2 L 0.1 mol·L^－1 K₂SO₄溶液中离子总数约为1.4 N_A

23. 难度：简单

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　  )

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③                    B．④②①②③            C．①②③②④            D．④②③②①

24. 难度：简单

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为  （      ）

A．5∶3                       B．5∶4                C．1∶1                D．3∶5

二、填空题

25. 难度：简单

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，        是氧化剂;          是还原剂；     元素被氧化；     元素被还原；       是氧化产物；        是还原产物；1mol K₂Cr₂O₇反应时转移电子为      mol.

26. 难度：简单

（6分）现有CO₂和N₂两种气体

（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为　　　  ，密度之比为　　　  ，     分子数之比为　　　     。

（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为　　　  ，密度之比为　　    ，  分子数之比为　　　     。

三、实验题

27. 难度：简单

（6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1) 图中明显的两处错误是

①_________________________________________

②_________________________________________

(2) A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是_________________________________。

28. 难度：简单

（共18分）某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待___________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯            次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_______________ 时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，砝码上有油污

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

四、填空题

29. 难度：简单

（12分）

（1）①水银    ②烧碱固体（NaOH）   ③干冰（CO₂）   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸溶液  ⑥氨气(NH₃)    ⑦蔗糖    ⑧氯气(Cl₂)   ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液

上述物质中能导电的是                    ，属于电解质的是                ，属于非电解质的是                      。

（2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：                                                    

② 小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多的离子方程式：                                 

③ 向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：