| 1. 难度：简单 | |
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下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 A．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 B．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 C．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
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| 2. 难度：简单 | |
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加碘食盐包装袋上标有“不宜高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质 C．所加含碘物质受热易发生反应 D．加碘食盐难溶与水
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| 3. 难度：简单 | |
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胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物[ B．胶体能产生丁达尔现象 D．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间
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| 4. 难度：简单 | |
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具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入 B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 C．萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体 D．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
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| 6. 难度：简单 | |
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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是 A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ B．Na+、K+、HCO3－、Cl－ C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－
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| 8. 难度：简单 | |
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下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A．NaClO3 C．AlCl3
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| 9. 难度：简单 | |
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在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 A．m＝y，R3+是还原剂 B．m＝2y，R2+被氧化 C．m＝2，R3+是氧化剂 D．m＝4，R2+是还原剂
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| 10. 难度：简单 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
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| 11. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA B．5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA C．2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA
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| 12. 难度：简单 | |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 下列说法中错误的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．MnO2＋4HCl(浓) B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1 C．3S＋6KOH D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶3
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| 14. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉 D．将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
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| 15. 难度：简单 | |
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(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：① ；② ；④ ； ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。 ⑶若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为_________(选填“f”或“g”)。 ⑷现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有 。
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| 16. 难度：简单 | |
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(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题： ⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。 ⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式： _________＋________ ⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。
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| 17. 难度：简单 | |
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(8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：________________________。 ⑵操作Ⅲ的名称是_____________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。 ⑶洗涤NaCl晶体的目的是 ，选用的试剂为 。
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| 18. 难度：简单 | |
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(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。 ⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质： ①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ______________________________ ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O ______________________________ ③2HCl ⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
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| 19. 难度：简单 | |
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(12分)Ti有“太空金属”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下，Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：
⑴反应①中焦炭作 剂（选填“氧化”、“还原”，下同），Cl2作 剂。 ⑵反应②的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；反应②须在氩气流中进行的原因是 。 ⑶从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。 ⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________ __________。 ⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为 。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”） 。若不能，那么你认为可用 来收集这些气体。
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NaCl B．KI
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2
g水，可得到2a％的NaCl溶液(
＞2a％)
_______＋________
H2↑＋Cl2↑
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