| 1. 难度：简单 | |
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下列物质属于纯净物的是 （ ） A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水
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| 2. 难度：简单 | |
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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A．42He原子核内含有4个质子 B．32He原子核内含有2个中子 C．32He和42He互为同位素 D． 42He的性质很活泼
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 （ ） A、1molNaOH的摩尔质量为40g B、64gSO2中含有1molO2 C、1molN2的体积约为22.4L D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
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| 4. 难度：简单 | |
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实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别： ①用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH﹤7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。 ②取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。 ③取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。 ④取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。 ⑤分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。 则上述实验方案及结论正确的是 （ ） A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②④
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| 5. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B、12 g C-13含有的原子数为NA个 C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA D、常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
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| 6. 难度：简单 | |
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下列能达到实验目的的是 （ ） A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
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| 7. 难度：简单 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A．加入盐酸酸化无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．加入稀氢氧化钠溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体没有变蓝，一定没有NH4+
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| 8. 难度：简单 | |
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在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ） A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．H2和Cl2 D．木炭和O2
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| 10. 难度：简单 | |
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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A．相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3 B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 C．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色； C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气； D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
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| 12. 难度：简单 | |
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海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ） A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、Cl—、OH¯、SO42—
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| 14. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl- C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
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| 16. 难度：简单 | |
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（10分）（1）下列物质：①H2O ②铜 ③小苏打 ④稀硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥酒精 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。 （2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 ①小苏打溶液中含少量苏打___________， ②苏打固体中含少量小苏打___________， ③Cl2气体中混有少量的HCl气体_____________________。
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| 17. 难度：简单 | |
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（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是 （填序号，多选扣分）。 A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。 B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。 C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。 D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。 E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素 （二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体 g。 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。 (3) Na2CO3、 、 。 (4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高 、偏低 、不变) A、加水定容时俯视刻度线 B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 (5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是 (6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
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| 18. 难度：简单 | |
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（14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中反应的化学方程式 ； （2）在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a、b） （3）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是 mol。 （4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有1mol电子发生转移时， 生成氯气的体积为 （标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。 求：（1）稀盐酸物质的量浓度 （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量 （3）x值
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