2015届甘肃省高一11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中,不属于合金的是（   ）

A.硬铝            B. 水银               C. 黄铜            D. 钢铁

2. 难度：简单

下列实验操作正确的是（   ）

A.从NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干

B.做实验时，先装好药品，再检验装置的气密性

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移溶液之前不必干燥容量瓶

D.烧杯中有某种溶液50 mL，为证明是否含有，可先向烧杯中加入足量的稀硝酸，再加入适量的BaCl₂溶液

3. 难度：简单

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（      ）

A．分散质直径大小　　B．是否有丁达尔效应C．是否稳定　D．分散质粒子是否带电

4. 难度：简单

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（   ）

A. Na₂S          B.S               C.SO₂          D. H₂SO₄

5. 难度：简单

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（   ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

6. 难度：简单

2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（   ）

A、2.3%     B、4%    C、<4%    D、>4%

7. 难度：简单

每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（   ）

A、稀盐酸    B、碳酸钠溶液     C、硫酸     D、氢氧化钾溶液

8. 难度：简单

将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（   ）

A、铁粉有剩余      B、Fe³⁺全部被还原   

C、溶液质量减轻    D、溶液质量增加

9. 难度：简单

配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO₄溶液，下列说法正确的是(   )

A.取用6.4 g CuSO₄溶解于200 mL 水中

B.若取出100 mL该溶液，Cu²⁺的浓度为0.1 mol ∕ L

C.配制该浓度的CuSO₄溶液，需CuSO₄·5H₂O 10 g

D.最终所配成的溶液中含有Cu²⁺个数为3.01×10²²

10. 难度：简单

下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（    ）

① ② ③ ④ ⑤

A、①②③④⑤     B、②③④     C、①③④      D、①②③④

11. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（   ）

A.用CO还原氧化铁来炼铁      B.用锌和稀盐酸反应制氢气

C.用稀硫酸除铁锈              D.CO₂通入澄清石灰水变浑浊

12. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A.Ca²⁺  Na⁺           B.  K⁺     Na⁺  

C.  Na⁺    Cl^–        D. Ba²⁺  Mg²⁺   Cl^–   

13. 难度：简单

V L硫酸铝溶液中含有 m g，则Al³⁺的物质的量浓度为（   ）

A、 mol/L    B、 mol/L    C、 mol/L   D、 mol/L

14. 难度：简单

用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl₂ 溶液恰好可使相同体积的Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂的溶液中的 完全转化为BaSO₄沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（   ）

A.6:2:3          B.3:2:2        C.3:2:1         D.1:2:3

15. 难度：简单

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （   ）

二、填空题

16. 难度：简单

（9分）(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为                    　                           。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　               　                  　　　　 。（3分）

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　  　　　　                            　　　　 。（3分)

17. 难度：简单

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O  ② 2Na + Cl₂2NaCl   

③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–

这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。

（1）氧化还原反应的本质是                                         。

（2）对于反应①，氧化剂是                                   。

（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                   。

（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺ 、Br₂ 、I₂的氧化性强弱顺序为                。

18. 难度：简单

（8分）已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                             _，D的化学式                                    。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                                   。

(3)写出F转化成G的离子方程式                                                                ；

三、实验题

19. 难度：简单

（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol·L^–1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为425 mL的稀盐酸。

①该学生需要取         mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需             、

                   。

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是             、              。

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面         

II.定容时仰视刻度线         

四、填空题

20. 难度：简单

（9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测。 第一组检测甲河流的水质结果如下：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl    K2SO4  Na2CO3   NaCl
第二次	KCl    BaCl2   Na2SO4   K2CO3
第三次	Na2SO4  KCl    K2CO3   NaCl

（1）三次检测结果中第       次的结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、CO₃^2–和Cl^–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。

（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为      、      、      。

五、计算题

21. 难度：简单

（10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol·L^־1 的CuSO₄溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol·L^־1 的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：

（1）混合液中CuSO₄的物质的量浓度是     ，H₂SO₄的物质的量浓度是     。

（2）往混合液中加水稀释至Cu²⁺ 浓度为0.2 mol·L^־1，则稀释后溶液的体积为             。

（3）稀释后溶液中H⁺ 的物质的量浓度是     ，的物质的量浓度是      。