| 1. 难度：简单 | |
|
在实验室中，通常将金属钠保存在( )。 A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。 A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ） A．分子数 B．质量 C．体积 D．原子数
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．③④ C．①②③⑤ D．①③④
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列粒子不具有还原性的是 ( ) A．H＋ B．Fe2＋ C．I— D．H2
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。 A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。 A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D．KSCN
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A．l ：l ：1 B．2 ：2 ：l C．2 ：3 ：1 D．4 ：3 ：2
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ ) A．a=b B．a>b C．a<b D．无法比较
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( ) A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡 C．仅有气泡产生 D．无变化
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
（9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为 。 （2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。 （3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。 (2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。 (3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。
（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为 ， （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测 。 （4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
（9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。 （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？ （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？ （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？
|
|
