| 1. 难度：简单 | |
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现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中属于非电解质的是 A．酒精 B．H2O C．Na2CO3 D． NaOH
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| 3. 难度：简单 | |
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下列事故处理方法中正确的是 A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是 A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A、生石灰、白磷、熟石灰 B、烧碱、液态氧、碘酒 C、干冰、铁、硫酸 D、盐酸、氮气、胆矾
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| 6. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．18 g水中所含的电子数为10NA C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ D．11.2L氮气中含NA个氮原子
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| 7. 难度：简单 | |
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一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的
A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子 D. NaCl在通电时电离出自由移动的离子
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| 8. 难度：简单 | |
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下列现象与胶体的性质无关的是 A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
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| 9. 难度：简单 | |
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取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.025 mol/L D．0.250 mol/L
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、S2-、Cl-、NO3- B. CO32-、SO42-、Na+、K+ C. NH4+、MnO4-、OH-、K+ D. Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
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| 11. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
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| 12. 难度：简单 | |
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除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入适量NaOH C．加热 D．通入CO2
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| 13. 难度：简单 | |
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某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．OHˉ C．S2ˉ D．C1ˉ
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| 14. 难度：简单 | |
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在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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| 15. 难度：简单 | |
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下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是 A．Na2O2、H2O B. Na、H2O C．Na2O、H2O D. CO2、H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是 A. 3：5 B.5：4 C.5：8 D.5：3
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| 17. 难度：简单 | |
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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4 C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
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| 18. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2+ +2OH—＝CO32—+CaCO3↓+2H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
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| 19. 难度：简单 | |
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用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
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| 20. 难度：简单 | |
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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g
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| 21. 难度：简单 | |
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（11分） （1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有 性。（填氧化性或还原性） （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是 ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为 。 （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为 个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
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| 22. 难度：简单 | |
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(11分)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
(3)写出下列各步变化的离子方程式： ② ④
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| 23. 难度：简单 | |
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(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。 （2）实验结束时的正确操作是 ；理由是 。 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式： 。 （4）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积
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| 24. 难度：简单 | |
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（13分） Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器A、C、E的名称 （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精： 汽油和水： Ⅱ. 实验室用固体烧碱配制200 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中称量、溶解。 （2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________ （3）请描述定容操作应采取的具体方法_____________________________。
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| 25. 难度：简单 | |
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（5分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应： XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气） 冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则： （1）反应前O2在标准状况下的体积是 mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是 。
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