2012-2013学年河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液

C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水

2. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物            B．溶液、 分散系

C．溶液、  胶体              D．化合物、电解质

3. 难度：简单

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有NA个CO₃^2-

4. 难度：简单

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

Ａ．④②③①　　   Ｂ．③①②④     Ｃ．①②③④　       Ｄ．①③②④

5. 难度：简单

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na₂CO₃溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

6. 难度：简单

反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1       B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1      D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

7. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式： C₂H₄O₂             B．F^- 的结构示意图：

C．中子数为20 的氯原子：  ²⁰₁₇ Cl       D．NH₃ 的电子式：

	X		Y
Z		W

8. 难度：简单

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)

	X		Y
Z		W

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 

D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

9. 难度：简单

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是

A．BaSO₄        B．FeS         C．BaSO₃         D．S

10. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^—+H^＋＝H₂O+CO₂↑

C．过量Na投入AlCl₃溶液：Al^3＋ + 4Na + 2H₂O = AlO₂^- + 4Na^＋ + 2H₂↑

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－完全沉淀：2Ba^2＋＋Al^3＋＋2 SO₄^2－＋4OH^－===AlO₂^－＋2BaSO₄↓+ 2H₂O

11. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H⁺)/c(OH^—)=1×10^-12的溶液：K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、Na^＋

②加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH4^＋、Cl^－、I^－

③使酚酞变红的溶液：Fe^3＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

⑤无色溶液中：K^＋、Al^3＋、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③　　         B．①③　　      C．①　    　       D．①④⑤

12. 难度：简单

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是　

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13. 难度：简单

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

14. 难度：简单

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

15. 难度：简单

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3体积，且

C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g)   △H=—282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A、784.92kJ      B、2489.44 kJ       C、1569.83kJ        D、3274.3 kJ

16. 难度：简单

能证明反应：H₂(g)+ I₂₍g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

②单位时间内生成nmolH₂的同时消耗nmolI₂

③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③            B．②⑥             C．③⑥          D．④⑤

17. 难度：简单

下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

18. 难度：简单

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)互为同分异构体；

 

与  互为同系物

B．金刚石、CH₄、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体

C．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；、、、互为同素异形体

D．Ca^2＋的结构示意图为，NH₄CI的电子式为

19. 难度：简单

一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂为起始反应物，t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t₁达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D．t₂时改变的条件可能是增大了压强

20. 难度：简单

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH₄^＋

C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2＋－e^－＝Fe^3＋

21. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na⁺）> c（CHCOO^-）> c（H⁺）= c（OH^-）

B．0.1 mol/L   KHS的溶液中，c（K⁺）= 2c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）

C．25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

22. 难度：简单

霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，下列说法正确的是

A．霉酚酸酯能溶于水

B．霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应

C．1 mol霉酚酸酯能与含4 moINaOH的溶液反应

D．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应

二、填空题

23. 难度：简单

(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

 

 

请填写下列空白：

⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。

⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

⑷ 反应④的离子方程式是：

______________________________________________。

⑸ 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

24. 难度：简单

（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _______________

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

 (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ ________________

② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ __________________

③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 _____________是原来的2倍。

a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

25. 难度：简单

( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。   请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ____________

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________，此液体具有的性质是__________________（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________________________

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________

三、实验题

26. 难度：简单

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄  + Cl₂↑+H₂O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式  ______________________________________

（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

四、填空题

27. 难度：简单

( 15分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成:

 提示:不能稳定存在。

请回答下列问题:

(1)A和I的结构简式为A ________________        I __________________        

(2)F中官能团的名称为  _______________________                   

(3)反应②、⑥和⑦的反应类型为② ____________  反应，⑥______________ 反应，⑦_________________  反应

(4)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式  ______________________

(5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式_________________

五、计算题

28. 难度：简单

(4分)现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为 ________________。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为___________。