2012-2013学年甘肃省高三10月月考化学试卷（奥班）（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的： A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱

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2. 难度：简单
下列叙述正确的是 A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′ B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

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3. 难度：简单
某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

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4. 难度：简单
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO₂与SO₂ B．CH₄与NH₃ C．BeCl₂与BF₃ D．C₂H₂与C₂H₄

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5. 难度：简单
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A. SO₂和SiO₂ B. NaCl和HCl C. CCl₄和KCl D. CO₂和H₂O

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6. 难度：简单
下列说法正确的是 (　　) A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H₂分子中含σ键，而Cl₂分子中含π键

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7. 难度：简单
下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是 A、K⁺和Cl^- B、Na⁺和F^- C、H₂O和NH₄⁺ D、OH^-和F^-

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8. 难度：简单
11g由²H和¹⁸O构成的水中所含中子的物质的量为 A．6mol B．5mol C．8.5mol D． 7mol

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9. 难度：简单
下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A．CH₄、CS₂、BF₃B．CO₂、H₂O、NH₃ C．C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆ D．CCl₄、BeCl₂、PH₃

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10. 难度：简单
下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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11. 难度：简单
已知 ①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol^－1 ②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1 则反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为 A．＋131.3kJ·mol^－1　　　 B．－131.3kJ·mol^－1 C．－352.3kJ·mol^－1 D．＋262.6kJ·mol^－1

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12. 难度：简单
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)====4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH为( ) A. +8Q kJ·mol^-1 B. +16Q kJ·mol^-1C. －8Q kJ·mol^-1 D. －16Q kJ·mol^-1

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13. 难度：简单
下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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14. 难度：简单

根据表中信息，判断以下叙述正确的是：

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A、氢化物的沸点为H₂T<H₂R B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q

C、M与T形成的化合物具有两性 D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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15. 难度：简单
以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．1.8g NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A B．常温常压下，1mol甲基(-CH₃)所含电子数为10N_A C．25℃，1.01×10⁵ Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L^-1 D．标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2N_A

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16. 难度：简单
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^－ + 4NH₄⁺ + 2H₂O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ = CaCO₃↓ + H₂O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe³^＋+Cu＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

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17. 难度：简单
在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及层间分子的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 B．sp²，范德华力 C．sp²，氢键 D．sp³，氢键

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18. 难度：简单
已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D．

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19. 难度：简单
常温下,将200 mL pH = a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是 A．b<a<7 B．阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu C．向溶液中加人9.8x(10^-b-10^-a)gCu(OH)₂可使溶液恢复到电解前的浓度 D．阳极产生的气体是O₂，其体积(标准状况下)为1.12x(10^-b-10^-a)L

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20. 难度：简单

用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

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选项	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
C	负极	KCl和CuCl₂混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)₃胶体和导电液	b管中液体颜色加深

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21. 难度：简单
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A²^－>C^－>B²^＋ D．原子序数: B > A >C

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22. 难度：简单
AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是 A．①③　　　 B．②⑤　　 C．⑤⑥　　　 D．③④⑤⑥

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23. 难度：简单
将8 mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为 (　　) A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶7

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24. 难度：简单
用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为( ) A．11 B．5 C．7 D．1

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25. 难度：简单
(10分)按要求填空（1）电子式：H₂O ；Na₂O₂ ；结构式：CO₂ ；N₂ ；（2）用第三周期元素的元素符号填空原子半径最大的是（稀有气体除外）；电负性最大的是；第一电离能最大的是，单质熔沸点最高的是。（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。

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26. 难度：简单

（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

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（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

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① ② ③ ④

A、① B、② C、③ D、④

（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	SnCl₆^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型

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27. 难度：简单
（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示) （2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。（3）a的阴离子半径__ __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______ _______ __________；___________ ________________。（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________ _________________________。（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____ ___。

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28. 难度：简单
(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，总反应的离子方程式为_____________ 。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。 ①溶液中Na^＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。

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29. 难度：简单
(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平) （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。 ②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 ③已知CN^－与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q²^＋的未成对电子数是_______。（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为。