2012-2013学年福建省四地六校高三第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是     （     ）

A．福岛核电站泄漏的放射性物质¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：简单

下列有关生活中化学的叙述错误的是         （     ）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

3. 难度：简单

分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法正确的是                  (     )

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

4. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4 L Cl₂中含有N_A个Cl₂分子

B．标准状况下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

C．1.0 L 浓度为18mol·L^-1H₂SO₄溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H₂SO₄的分子数为9N_A

D．一定条件下，2.3gNa完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

5. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是

A．钠溶于水：2Na+H₂O = 2Na⁺+OH^-+H₂↑

B．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H⁺ + HCO₃^-＝CO₂ ↑ + H₂O

C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

D．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+C1^- +C1O^-

6. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是           (     )

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Al(OH)₄^-、CO₃^2- 

C．在碱性溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-

D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

7. 难度：简单

某无色溶液可能含I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu²⁺ ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^— ⑤可能含有SO₃^2-

A．②③④        B．②④⑤      C．①②⑤      D．①②③

8. 难度：简单

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 

A．该反应的还原产物是CO₂

B．该反应右框内的产物是OH^－

C．配平该反应后，H^＋计量数是6   

D．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

9. 难度：简单

下列分离提纯方法不正确的是

A．分离KNO₃和氯化钠，常用结晶与重结晶  

B．分离I₂和NaI的混合物，常用升华法

C．分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法    

D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

10. 难度：简单

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

二、实验题

11. 难度：简单

下图所示对实验选用或实验操作正确的是

三、选择题

12. 难度：简单

为防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的

A．铜粉        B．铁粉          C．锌粉         D．Fe₂(SO₄)

13. 难度：简单

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成    

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl₂，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO₃^2-或SO₃^2-

D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO₄^2-

15. 难度：简单

下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

① 铁与稀硝酸   ②AlCl₃溶液与NaOH溶液  ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气

A．全部都是        B. ①②③        C. ②③       D. ③④

16. 难度：简单

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①　SH₂SO₄

途径②　SSO₂SO₃H₂SO₄

A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

17. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺                                               

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                                  

D．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

18. 难度：简单

过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （      )

A．MnO₂          B．稀盐酸        C．  Na₂CO₃      D．H₂S

四、填空题

19. 难度：简单

(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是       _。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的      ，理由是                  。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为             。

五、判断题

20. 难度：简单

（13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要 物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　  　　　、　　  　　　。

⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　  　    　　　 　　　　

⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___      _____。

写④反应离子方程式　　　　　　　　　　   　　　　　。

⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

六、实验题

21. 难度：简单

(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                 。

B装置中反应的离子方程为                                   。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：         。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                             

C装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：               。(填试剂编号)

22. 难度：简单

（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂．2H₂O，工艺流程如下：

已知：

①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的PH分别是3.4、12.4

②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂．2H₂O的相对分子质量是244

回答下列问题：

⑴SiCl₄发生水解反应的化学方程式_______________________________________

⑵SiCl₄用H₂还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________

⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO₃转化为BaCl₂ ②_______________________

⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

⑸BaCl₂滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl₂．2H₂O

⑹10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂．2H₂O___________吨。