2012-2013学年山东省济宁市高三12月月考质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质都是纯净物的是（    ）

A．液氨、液溴、氯水          B．汽油、CCl₄、水煤气

C．纯盐酸、重水、酒精        D．冰、干冰、冰醋酸

2. 难度：简单

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A  NH₄Cl    B  NH₄HCO₃    C  NH₄HSO₄    D  (NH₄)₂SO₄

3. 难度：简单

下列说法正确的是            （    ）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．Li、Na、K的密度逐渐增大

C．Cl₂、Br₂、I₂中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定

D．物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（       ）

A .SO₂的水溶液能够导电，但SO₂是非电解质

B. 饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质

C. 和为不同的核素，二者核外电子数不同

D. 化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

5. 难度：简单

将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（     ）

A. 加入碘水变蓝色                   B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀

C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀       D .加入碘水不变色

6. 难度：简单

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：（     ）

A.v(A)=0.5mol L^—1·s^—1                        B.v(B)=0.3mol L^—1·s^—1

C.v(C)=0.8mol L^—1·s^—1                        D.v(D)=1mol L^—1·s^—1       

7. 难度：简单

在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是：（     ）

A.容器内压强不再变化                  

B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

C.A、B、C浓度不再变化                       

D.A、B、C的分子数之比为1：2：3

8. 难度：简单

高温下，反应 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（     ）

A.减小压强                       B.缩小体积

C.降低温度                       D.增大氢气的浓度

9. 难度：简单

从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：（     ）

HIn（红色溶液） H^＋（溶液）+In^—（黄色溶液）

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：

A.盐酸                                                             B.NaHCO₃溶液

C.NaHSO₄溶液                                              D.Na₂O₂固体

10. 难度：简单

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是  （     ）

A．LiOH易溶于水                 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H₂            D．Li和水反应要比Na和水剧烈

11. 难度：简单

有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是    (     )

A.Fe粉与Cl₂气         B.CO₂与Ca(OH)₂溶液    

C.Zn与H₂SO₄          D.Na₂CO₃与H₂SO₄溶液

12. 难度：简单

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(    )

 

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子                     B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子                     D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

13. 难度：简单

下列推论正确的是   （     ）

A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO₂2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性

C．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

14. 难度：简单

以下有关实验原理及结论正确的是    （      ）           

A．XCl₃的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2― + 6H⁺ + 2MnO₄^― ＝ 5SO₄ ^2― + 2Mn²⁺ +3H₂O

15. 难度：简单

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V₂O₅+xLi Li_xV₂O₅。下列说法中，正确的是    （     ）

A. 锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

B. 电池在放电时，Li⁺向负极移动

C. 该电池充电时阳极的反应为：Li_xV₂O₅ －xe^－＝V₂O₅ + xLi⁺

D. V₂O₅只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

16. 难度：简单

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为  （     ）

A．8.96L       B．4.48L        C．0.896L     D．0.448L

17. 难度：简单

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（     ）

A.KCl                  B.Mg(OH)₂              C.Na₂CO₃                   D.MgSO₄

18. 难度：简单

在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施：（     ）

A.延长反应时间                                 B.充入过量H₂

C.充入过量N₂                                     D.升高温度

19. 难度：简单

容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（     ）                              

A．NO                      B．等体积NO₂与O₂的混合气

C．NO₂                    D．等体积NO与O₂的混合气

20. 难度：简单

NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO₃肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（     ）

A．Cu+HNO₃→                   B．N₂+O₂→        

C．NH₃+O₂­→             D．NO₂+H₂O→

21. 难度：简单

实验室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合适的试剂是（     ）

A. NaOH          B. H₂SO₄        C. NH₃•H₂O         D. KOH

22. 难度：简单

实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是（     ）

Ａ、NO₂　             Ｂ、HCl　　　        Ｃ、CH₄　　         Ｄ、NH₃

23. 难度：简单

过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（     ）

A. Fe³⁺         B. Fe²⁺          C. H⁺         D. Fe³⁺ 和Fe²⁺

24. 难度：简单

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（     ）                   

A．K^＋ 、Fe^3＋、NO₃^- 、Cl^-                 B．Ba^２＋ 、Na^＋ 、Cl^- 、NO₃^-

C．NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-            D．Na^＋ 、Al^３＋ 、Cl^- 、SO₄^2-

25. 难度：简单

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（     ）

A. 含H⁺的溶液       B．加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液       D．c(OH^―)>c(H⁺)的溶液

二、填空题

26. 难度：简单

（共12分）

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________

（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为_________________

②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

①（a+b）×63g                  ②（a+b）×189g       ③（a+b）mol              ④VC－mol

27. 难度：简单

（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：                   。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。

③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=                 

（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t₂时改变的条件可能是：        （用文字表达）；

②t₄时改交的条件可能是     （用编号表示，多选扣分）

A．增大压强                       B．减小压强    

C．使用催化剂                     D．升高温度

E．增大A的浓度

三、实验题

28. 难度：简单

（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D         

（3）装置C的作用是                       

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                   。（用离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       

29. 难度：简单

（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设：

①该反应的气体产物是CO₂；

②该反应的气体产物是CO；

③该反应的气体产物是               。

(2)计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：                             。

(4)实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                                   。

(5)数据处理：

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                     。

(6)实验优化：

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

                                                            。