2012-2013学年山西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（    ）

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

2. 难度：简单

实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是(    )

A．制取Fe(OH)₂                                   B．测定中和热

C．测定反应速率                    D．分离乙醇和乙酸的混合液

3. 难度：简单

下列说法正确的是 （    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

4. 难度：简单

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（    ）

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca(OH)2溶液	过量CO2
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D. NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

5. 难度：简单

类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是     （   ）

A．无水醋酸铯的化学式为CH₃COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性

B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水

C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大

D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H₂

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

B．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

C．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

7. 难度：简单

在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应

R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是  （     ）

A．2           B．3            C．4             D．5

8. 难度：简单

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ；(丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（      ）

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝G_丙 > 2Q_乙

9. 难度：简单

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(   )

A．pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2－、Cl^－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

C．水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

10. 难度：简单

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（   ）

A．白色沉淀都是BaSO₃                     B．①白色沉淀是BaSO₃ 和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃    D. ①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃

11. 难度：简单

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（    ）

A．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺                             B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C              D．还原性：A^2-<C^－

12. 难度：简单

下列判断正确的是（  ）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

13. 难度：简单

相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(    )

A．开始时，产生氢气的速率相同   B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的质量相等           D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

14. 难度：简单

向100mL18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量  (    ) 

A．小于0.9mol    B．等于0.9mol   C．在0.9mol与1.8mol之间    D．等于1.8mol

15. 难度：简单

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（    ）

A．CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－+ OH^－   热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺  + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺   明矾净水

C．TiCl₄+ （x+2）H₂O（过量）  TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl   用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂ + H₂O  Sn(OH)Cl↓ + HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

16. 难度：简单

已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) === 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) === H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为         （    ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                        

B．0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

C．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）      

D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

17. 难度：简单

下列说法中正确的是____             （    ）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

B．常温下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄  ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃) ＜c(Na₂CO₃)

D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

18. 难度：简单

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（     ）

A. 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B. 物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃^2－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D.CH₃COONa溶液中c(OH^-) = c(CH₃COOH) +c(H⁺)

19. 难度：简单

a₁和a₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（    ）

A．a₁、a₂均减小                 B．a₁、a₂均增大 

C．a₁增大，a₂减小               D．a₁减小，a₂增大

20. 难度：简单

下列化学用语使用正确的组合是  （   ）                                                 

①Mg²⁺结构示意图：             ②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH₄中，氢显－1价   ④质量数为40的钙原子： 

⑤NH₄Cl的电子式：     ⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③        B．②④⑤       C．①③④        D．①④⑥

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。  请回答：

⑴在④操作中用到的量取仪器是           。以上步骤有错误的是（填编号）          ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是                。

①锥形瓶用待测溶液润洗                       ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数

③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡   ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数

⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl   ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出

⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为        mL。

22. 难度：简单

（6分）已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

 

（1）a点溶液中c(H⁺)为                        。

（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有                种情况。

（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                  。

23. 难度：简单

（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                  。

（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=                  。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

A．v(SO₃)=2v(O₂)                            B．容器内压强保持不变

C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                           D．容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为       。

A．a                 B．b                  C．c                 D．d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数       （填“增大”或“减小”）。

24. 难度：简单

（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图是            .  

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为             。YX₃与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                               （用离子方程式加以说明）。

（3）Z₂W₂分子的电子式为                    。

（4）YW₃在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                    ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是      （填元素的符号）。空间构型是               

三、实验题

25. 难度：简单

(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。

(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。

(3) 装置C的试管中产生的现象是______________，反应的离子方程式为