1. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO B.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D.洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好
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3. 难度:中等 | |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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4. 难度:中等 | |
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( ) A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
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5. 难度:中等 | |
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体: (1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:________________________________________________________________________。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。
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6. 难度:中等 | |
与c(H+)·c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中存在:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq), c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17。 (1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。 (2)又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:[c(H+)]2·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为______。
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7. 难度:中等 | |
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率为0 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
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8. 难度:中等 | |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
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9. 难度:中等 | |
一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( ) A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小
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10. 难度:中等 | |
纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是( ) A.食盐颗粒大一些有利于提纯 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大
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11. 难度:中等 | |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( ) A.只有AgBr沉淀 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
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12. 难度:中等 | |
大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面,其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上,会使其失去光泽,变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( ) A.食醋中的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
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13. 难度:中等 | |
在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( ) A.c(Ba2+)=c(SO) B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)· c(SO)≠Ksp(BaSO4)
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14. 难度:中等 | |
在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol· L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)( ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
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15. 难度:中等 | |
已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
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16. 难度:中等 | |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( ) A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
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17. 难度:简单 | |
已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。
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18. 难度:中等 | |
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。 如:AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)===c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)===c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12 AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17 (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________。 (4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化?________,并简述理由:_________________________________________________________。 ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?________,根据你的观点选答一项。 若不能,请简述理由:________________________________________________。 若能,则实现转化的必要条件是_________________________________________。
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19. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示: (1)Pb(NO3)2溶液中,________2(填“>”“=”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是________________________________。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有__________,pH=9时主要反应的离子方程式为_______________________。 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。 (4)如果 该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适pH范围为( ) A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
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20. 难度:中等 | |||||||||||
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n,称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)
实验步骤如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。 ④______________________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式:_____________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象:_________________________________。
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