2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中，正确的是                                                   （　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

2. 难度：简单

下列有关水的电离的说法正确的是                                          （    ）

A．将水加热，K_W增大，pH不变                                                

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH^-］增大

3. 难度：简单

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                                （　　）

①加NH₄Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　

④加CH₃COOH溶液　  ⑤加水　           ⑥加热煮沸

A．①③⑤     B．①④⑥         C．③④⑤         D．①②④

4. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是                                       （　　）

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋         B．CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋                 D．HS^－＋H₂O.S^2－＋H₃O^＋

5. 难度：简单

下列说法正确的是                                                        （    ）

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。

C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类

6. 难度：简单

下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（    ）

A. 镀锌铁（白铁）   B. 镀锡铁（马口铁）    C. 镀银铁      D. 镀铜铁

7. 难度：简单

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                    （    ）

A. 2.5 mol        B. 2 mol       C. 1 mol        D. 5 mol

8. 难度：简单

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl                                     

B．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

C．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

D．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

9. 难度：简单

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂  和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ                    B． ＜196.64kJ        

C． 196.64kJ／mol               D． ＞196.64kJ

10. 难度：简单

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为      （    ）

A．3A+B=2C            B．A+3B=2C        C．2A+3B=2C       D．A+B=C

11. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                       （　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

12. 难度：简单

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)         D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

13. 难度：简单

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是    （    ）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．红磷转化成白磷时放出热量        

C．31g红磷中蕴含的能量为738.5k

D．红磷比白磷稳定

14. 难度：简单

Ag₂S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl       （    ）

A．盐酸      B．NaOH溶液     C．Na₂S溶液   D．H₂SO₄溶液

15. 难度：简单

下列表述正确的是                                          （    ）

A．碳酸氢钠溶液的水解反应：

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂

C．氢硫酸的电离方程式：H₂S=2H⁺+S^2-

D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

16. 难度：简单

下列关于电解质溶液的正确判断是　　　　　　　　                     （　　）

A．由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂OHA + OH^-

B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存

17. 难度：简单

下列说法正确的是                                                  （　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

18. 难度：简单

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是     （    ）

A．            B．           C．         D．

19. 难度：简单

可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是    （    ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n＞e+f

20. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                   （   ）

A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)前者大于后者

C.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

21. 难度：简单

右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

22. 难度：简单

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③     

C. ①④②③⑥⑤                    D. ①④②⑥③⑤

23. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

24. 难度：简单

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是 （　　）

A.均存在电离平衡和水解平衡    B.c(OH^-)前者大于后者

C.存在的粒子种类相同          D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

25. 难度：简单

在下列结构的有机化合物中：                                             

①CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃   ②CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃

属于同分异构体的正确组合是

A．②、③和⑤      B．①和③      C．①和②      D．④和③

二、填空题

26. 难度：简单

（13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（2）“O”点为什么不导电                                  。

（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为            。

（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是          。

（5）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可选择        。

A．加NaCl溶液         B．加热    

C．加固体KOH        D．加Zn粒

E．加固体CH₃COONa  F．加水

（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A.H^＋个数                     B．c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子数

27. 难度：简单

（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：

该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

请回答：

（1）A中的现象                 ，B中的现象                         ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                      ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

28. 难度：简单

（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。

①H⁺   ② Cl^-   ③Na⁺   ④OH^-

（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，

（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                   。

（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

三、实验题

29. 难度：简单

（9分）用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第                    次。（填写序号）

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定前读数	滴定后读数
第1次	20.00	0.40	20.40
第2次	20.00	4.00	24.00
第3次	20.00	0.10	22.10

四、填空题

30. 难度：简单

（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。

例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。

（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。