2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（     ）

A、能自发进行的反应一定能实际发生   

B、温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行

C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素  

D、固体的溶解过程只与焓变有关

2. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（     ）

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁              C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₅         2H₂(g)＋2O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇            CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A、①          B、④         C、①②④          D、①②③

4. 难度：简单

含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（     ）

A、KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

5. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）

A、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6. 难度：简单

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　  　）

A、最易失去的电子能量最高

B、电离能最小的电子能量最高

C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

7. 难度：简单

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　  　)

A、X的原子半径大于Y的原子半径

B、X的电负性大于Y的电负性

C、X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

8. 难度：简单

下列说法正确的是(　 　)

A、pH＝7的溶液一定显中性                  

B、pH＝6的溶液一定显酸性

C、c(H^＋)＜c(OH^－)的溶液一定显碱性 

D、c(OH^－)＝1×10^-6 mol/L的溶液一定显酸性

9. 难度：简单

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　  　)

A、0.01 mol/L   B、0.05 mol/L    C、0.017 mol/L       D、0.50 mol/L

10. 难度：简单

下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　)

①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液    ③检查滴定管是否漏水

④滴定　  ⑤洗涤

A、⑤①②③④  B、③⑤①②④    C、⑤②③①④    D、②①③⑤④

11. 难度：简单

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

12. 难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是（     ）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B、将水加热，K_W增大，pH不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

13. 难度：简单

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　 )

A、NaHCO₃溶液　              B、NH₄HCO₃溶液   

C、Na₂CO₃溶液               D、NaHSO₄溶液

14. 难度：简单

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（      ）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

15. 难度：简单

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（      ）

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

B．c (H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

16. 难度：简单

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A、正极附近的SO浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有O₂逸出

D、铜片上有H₂逸出

17. 难度：简单

如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 (　　)

A、Fe是负极，C是正极

B、负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

C、盐桥中阴离子移向FeCl₂溶液

D、电流由石墨电极流向Fe电极

18. 难度：简单

下列说法不正确的是(　 　)

A、充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B、电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C、电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D、利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

19. 难度：简单

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　)

A、CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO＋7H₂O

B、O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C、CH₄－8e^－＋8OH^－＝CO₂＋6H₂O

D、O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

20. 难度：简单

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A、c(H^＋)                    B、K_a(HF)  

C、                      D、

21. 难度：简单

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)

A、2           B、3           C、4              D、5

22. 难度：简单

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的

是（     ）

A、燃料电池工作时，负极反应为：H₂ – 2e^－＝ 2H⁺

B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜                      

C、若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂ 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g

23. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂(g)   2SO₃(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

 

A、图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

24. 难度：简单

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(   　　)

A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁

C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

25. 难度：简单

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　  　)

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

二、填空题

26. 难度：简单

（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为  对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。

27. 难度：简单

（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

（3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D、容器①中，化学反应速率为：

（4）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                                    。

（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                          。

28. 难度：简单

(18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

(1)分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K＝__________________。

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH

(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A、升高温度                     

B、将CH₃OH(g)从体系中分离

C、使用合适的催化剂            

D、充入He，使体系总压强增大

(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。

②该电池正极的电极反应式为：________。

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有_____________N_A个电子转移。

29. 难度：简单

(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：  

A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是                        ;（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )

A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）

E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）=              （填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=               。