| 1. 难度：简单 | |
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下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
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| 2. 难度：简单 | |
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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （ ） A．Fe B. Mg C. P D.La
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| 3. 难度：简单 | |
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元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性 C. x 的氧化性小于y的氧化性 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能
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| 4. 难度：简单 | |
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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） A．第16列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各项所述的数字不是6的是（ ） A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O> N2> O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
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| 7. 难度：简单 | |
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在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ） A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+
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| 8. 难度：简单 | |
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下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （ ） A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
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| 9. 难度：简单 | |
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PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
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| 10. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是（ ） A．锂离子的结构示意图： C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg2＋[∶····∶]2－
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| 11. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元
D．CsCl 1mol含晶胞0.25NA个
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| 12. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是（ ） A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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| 14. 难度：简单 | |
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下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是（ ） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
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| 17. 难度：简单 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ） A．W与Y通过离子键形成离子化合物 B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
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| 18. 难度：简单 | |
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在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )
A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－) B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－) C．金属钋(Po) D．MgO晶体
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| 19. 难度：简单 | |
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（8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答] （1）元素的第一电离能最大的是 ； （2）属于过渡元素的是 ； （3）元素的电负性最大的是 ； （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。 (2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与 Ag＋之间以________键结合。 (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
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| 21. 难度：简单 | |
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（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。 （2）写出X的化学式 （3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。 （4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 （5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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| 22. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。 其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
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B．碳原子的轨道表示式：
沸点
。（填高或低）
