2014届山东省济宁市高二12月质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对下图所示有机物认识不正确的是（    ）

A. 分子式为C₁₂H₁₃O₄Cl                            B. 可以和氢气发生加成反应

C. 该有机物属于芳香烃                          D. 苯环不是该分子的官能团

2. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．D＞C＞A＞B                                                B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C                                                D．B＞A＞D＞C

3. 难度：简单

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（    ）

A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动         B．盐桥中有电子通过

C．乙中的铜棒逐渐变细                  D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

4. 难度：简单

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．稀释前，c(A)> 10 c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．M点时A和B的浓度相等

5. 难度：简单

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（    ）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

6. 难度：简单

下列说法中，正确的是（    ）

A. 在Na[Al(OH)₄]溶液中，Al³⁺可能大量存在

B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：

Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + SO₂  ═CaSO₃↓+ 2HClO

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

7. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（      ）

A．碳酸钠溶于水中    CO₃^2- + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^-

B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气     Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Cl^-

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应    NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃·H₂O

D．少量Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应 Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

8. 难度：简单

在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（    ）

A．S^2－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺         B．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－                            D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

9. 难度：简单

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（     ）

A．盐酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃・H₂O的物质的量

10. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

 A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：[OH^—]=[HCO₃^—] + [H⁺] +[H₂CO₃]

 B．0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]=[Cl^-]

 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na⁺]=[NO₃^-]

11. 难度：简单

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（    ）

①醋酸与水能以任意比互溶         ②醋酸溶液中存在醋酸分子

③醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂     ④0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．①④⑤        B．②③④       C．②④⑤        D．①③⑤

12. 难度：简单

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（    ）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄          B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI          D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

13. 难度：简单

在pH都等于4的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（    ）

A．A>B                       B．A=10^－6 B       

C．B=10^－6 A                   D．A=B

14. 难度：简单

室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                                      B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-                                        D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

15. 难度：简单

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2¯)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是（    ）

A. 通入二氧化碳气体                    B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体                        D. 加入饱和石灰水溶液

16. 难度：简单

根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是     （    ）

A.

B.

C. 

D.

17. 难度：简单

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L‾¹的一元酸HA与b mol•L‾¹的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．a=b                                                                B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)=mol•L‾¹        D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH‾)+c(A‾)

18. 难度：简单

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（    ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

D．4种pH相同的溶液①CH_­3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

19. 难度：简单

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，下列说法正确的是  (　 　)

A．a＜7时，溶液的pH一定为a   

B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a 

D．a＜7时，水的电离受到抑制

20. 难度：简单

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．乙烧杯中的酸过量

二、填空题

21. 难度：简单

（13分）CH₃CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH₃CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：

2CH₃CHO(l) + H₂O(l) CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H

(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）

(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________

(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其装置示意图如下图所示。

①b是直流电源的______极。

②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。

③阳极除去乙醛的电极反应为                                    

(4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇           kg（计算结果保留小数点后1位）。

22. 难度：简单

（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)₃。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

(1)     电解质溶液应选用______________

A、NaOH溶液                  B、NaCl溶液    C、稀硫酸

(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有            。

(3) 生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是             。

23. 难度：简单

(18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                   。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为               。

(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃产率的有           （填字母）

A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强   D．减小压强

E．加入催化剂   F．吸收NH₃    G．通入N₂

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

                                                                  。

24. 难度：简单

(14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

(1)写出放电时的负极反应_________________

(2)充电时，阳极的电极反应为__________________

镍氢电池正极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)x	Ksp	pH
开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列问题：

（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH₁        pH₂（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是          。

（5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

（6）试写出⑥的离子方程式                                          。

25. 难度：简单

(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－

试完成下列问题：

(1)Na₂A溶液显       (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是            。

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。