2014届湖北省高二秋季期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                               

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

2. 难度：简单

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39；    K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；

K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17；    K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺            B．Zn²⁺              C.  Cr³⁺             D．Mg²⁺

3. 难度：简单

已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）  △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H₁＜△H₂             

D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

4. 难度：简单

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

5. 难度：简单

T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 

A．此时水的离子积Kw=1×10^－12

B．水电离出的c(H^＋)=1×10^－10 mol/L

C．水的电离度随温度升高而增大

D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

6. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Mg²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

C．由水电离出的c(OH^－)=1×10­^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

二、

7. 难度：简单

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I < K_II­ B．H₂的百分含量相同

C．N₂的转化率：平衡I <平衡II             D．反应放出的热量：Q_I =Q_II < 92.3 kJ

三、选择题

8. 难度：简单

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)

B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1

C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

9. 难度：简单

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N₂、H₂的转化率不相等     B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3:2

C．x : y =1:3                  D．x的取值范围为0＜x＜0.14

四、

10. 难度：简单

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH= -890.3 kJ·mol^－1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol^－1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^－1

五、选择题

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行  

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

12. 难度：简单

可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大 

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数 

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

13. 难度：简单

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则V_a∶V_b=11∶9

14. 难度：简单

在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T₀时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

        

A．该反应正反应的反应热ΔH < 0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

15. 难度：简单

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)+ c (HCO₃^－)+ c (H₂CO₃)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO₃^2－)+c(OH^－)= c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)> c (CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

16. 难度：简单

常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L       B．0.05mol/L      C．0.017mol/L      D．0.50mol/L

六、填空题

17. 难度：简单

（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N₂合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为         。

18. 难度：简单

（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V  L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           。

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为               （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

七、

19. 难度：简单

（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是       。

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是              。

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值         （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

①应选择       滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，            即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                （保留小数点后3位）。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是          (填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

八、填空题

20. 难度：简单

（10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；

②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）E是        溶液。                                                               

 (2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号) 。

①    ②      ③c（H⁺）

④ OH^－的物质的量             ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘积 

（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是       (填写序号) 。

①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的 D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=           。

（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

                                                 。

21. 难度：简单

（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         

某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器 编号	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=          （计算结果保留两位小数）。

（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为             。

（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =               。

（4）该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，理由是            。 

（5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁ > 32.8 kJ

c．达到平衡的时间：t₂ > t₁>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)     △H＝－41 kJ/mol

（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                     。