2014届重庆市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.①③⑤      B. ②③④     C. ②④⑤     D. ①④⑤

2. 难度：简单

 Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物                           B．硫酸盐

C．硝酸盐                           D．磷酸盐

3. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．+ 488.3 kJ·mol^－1　　　　　　        B．－244.15 kJ·mol^－1

C．+ 244.15 kJ·mol^－1                   D．－488.3 kJ·mol^－1

4. 难度：简单

 pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A是强酸，B是弱酸   

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)

D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

5. 难度：简单

 参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

6. 难度：简单

将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g)  2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度 

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

7. 难度：简单

 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl    B．Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄   D．NaCl、H₂SO₃、NH₄NO₃、NaHSO₄

8. 难度：简单

 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是

A．硫酸工业中制SO₃的反应条件是：高温、高压、催化剂    

B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒

C．都进行了循环操作

D．都有热交换装置

9. 难度：简单

 在一真空密闭容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，发生N₂+3H₂ 2NH₃反应，在一定温度下达到平衡时，H₂的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH₃，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率

A．15 mol、25％      B．20 mol、50％　C．20 mol、75％　D．40 mol、80％

10. 难度：简单

 已知可逆反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  在873K时,平衡常数K₁=1.78×10⁴,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K₂ = 2.8×10⁴,转化率为b%,则下列叙述正确的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

11. 难度：简单

 在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3      B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3      D．P₁＜P₂，n＜3

12. 难度：简单

 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1  NaX溶液和b mol·L^－1  NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1  ，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

13. 难度：简单

 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag^＋与Cl^－的物质的量浓度类似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的关系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1盐酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A．①②③④⑤    B．①④③②⑤     C．⑤④①②③    D．④③⑤②①

14. 难度：简单

 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A．1 mol O₂ 与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子

B．标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为a N_A/22.4

C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N_A

15. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是

A．在碱性溶液中   Na⁺、K⁺、ClO^－、S^2－

B．在pH=13的溶液中 Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．在水电离出的氢离子浓度为1×10^－13的溶液中 Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

D．在酸性溶液中  Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．向石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

二、填空题

17. 难度：简单

（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是           。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                    （表达式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会         。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

18. 难度：简单

（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  , 试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将      （填“不变”、“变小”、“变大”）。

（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：

① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是              。

② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）

1的取值	的变化
1＜12
1＝12	不变
1＞12

19. 难度：简单

（12分）  回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                     和将空气与碳反应后除去CO ₂；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                          。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。

（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　

（计算结果保留三位有效数字）

20. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K^+、Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^–、Cl^–、OH^–、SO4^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离

度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：                                。

（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是      （填写A或C的化学式）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（4）室温时在一定体积0.2 mol·L^–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L^–1的盐

酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C

溶液与盐酸的体积比是                            。

21. 难度：简单

（13分）难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：                                                                  。

（3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

① 在相同时间K⁺的浸出浓度大。

② 在相同时间K⁺的浸出浓度减小

③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5  ，求此温度下该反应的平衡常数K                       。