2015届吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是               (　 　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B． NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D． 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

2. 难度：简单

下列物质中，不属于合金的是                   (    )

A． 硬铝    B．金箔 C． 钢铁    D．黄铜

3. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是         (    )

A．①④⑤　　B．②③④   C．①③⑤   D．②④⑤

4. 难度：简单

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(　)

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO₂通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④　　　　　　 B．①②④⑤

C．②③④⑤             D．全部

5. 难度：简单

歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中(    )

A．溶液　　                       B．悬浊液    

C．胶体                           D．乳浊液

6. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（    ）

A. Na参加氧化还原反应时电子转移N_A  

B. 与所含有的氧原子数相等

C. 溶液中离子数为

D. 与足量水反应后转移的电子数为2N_A

7. 难度：简单

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是          （   ）

A．Al → AlO₂^-         B． Fe→Fe³⁺     C． CO₂→C     D． SiO₂→H₂SiO₃

8. 难度：简单

下列叙述正确的是                                 (　　)

A．氯水通入SO₂后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

9. 难度：简单

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于   (　　)

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO₂

B．用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

C．用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

D．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

10. 难度：简单

N₂、O₂、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比不可能为      (      )

 A． 4∶3∶2      B．1∶4∶4      C．3∶2∶4       D．5∶5∶8

11. 难度：简单

下列实验中，固体物质可以完全溶解的是                 (　　)

A．1mol MnO₂与含2mol H₂O₂的溶液共热

B．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中

C．1mol铜与含2mol H₂SO₄的浓硫酸共热

D．1mol铜投入含4mol HNO₃的浓硝酸中

12. 难度：简单

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 (　　)

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K₂CO₃的焰色也为紫色

④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3与1.2 g·cm^－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②                       B．①②④

C．①②③④                   D．①④

13. 难度：简单

密度为0.908g/cm³的氨水，质量分数为27.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为                                              (　　)

 A．小于13.5%      B．大于13.5%       C．等于13.5%       D．无法确定

14. 难度：简单

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是   （   ）

A．Na⁺  K⁺   AlO₂^－    Cl^－             B．Mg²⁺  Cl^－  NH₄⁺  SO₄^2－

C．K⁺   MnO₄^－ NO₃^－  Fe²⁺           D．Na⁺    SO₄^2－   HCO₃^－  C1^－

15. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是                    (    )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4NH₃•H₂O        AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe²⁺ + Cl₂      2Fe³⁺ + 2Cl^-

C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO₃ + 2H⁺      Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-       CaCO₃↓ +  H₂O

16. 难度：简单

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为

A．0.5 mol/L    B．3.0 mol/L    C．2.0 mol/L   D．1.0 mol/L

17. 难度：简单

 FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe^3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl₃和K₂SO₄的物质的量浓度之比    （    ）

A. 3 ：1           B. 2 ：3              C. 3 ：2       D. 2 ：1

18. 难度：简单

 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（    ）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

19. 难度：简单

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是                    (    )

A．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

20. 难度：简单

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A. 0.13 mol　　　　　            B．1 mol

C．1.05 mol                      D．0.05 mol

二、填空题

21. 难度：简单

(8分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是         ，属于非电解质的是             ，能导电的是       ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                           。

（2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                       。

22. 难度：简单

(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是______。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

三、实验题

23. 难度：简单

（6分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有           离子，一定不含有           离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）

四、推断题

24. 难度：简单

(9分)已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式           _，D的化学式              。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                 。

(3)写出鉴别G溶液中的阳离子所用的试剂                           ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                。

（4）写出向B溶液中加入溴水的离子方程式                           。

25. 难度：简单

(7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD

请回答下列问题：

(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。

写出D→B的化学方程式：____________________________。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。

五、计算题

26. 难度：简单

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：

⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？

⑵参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？