2015届吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是

A．Si             B．SiO₂             C．Na₂SiO₃         D．CaSiO₃

2. 难度：简单

下列关于胶体的叙述正确的是

A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体          B．胶体粒子很小，所以可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体            D．所有胶体都能产生电泳现象

3. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A

C．同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11: 7

4. 难度：简单

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同                               B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H⁺                               D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

5. 难度：简单

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、 稀H₂SO₄ 、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是

A．FeCl₃溶液        B．FeCl₂溶液         C．BaCl₂溶液        D．Fe(NO₃)₃溶液

6. 难度：简单

绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be_nAl₂[Si₆O₁₈]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，（已知Be在化合物中一般为+2价），n为

A．1                 B．2                   C．3              D．4

7. 难度：简单

实验室需要使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液　     B．Ba（OH）₂溶液      C．盐酸　       　D．氨水

8. 难度：简单

下列做法存在安全隐患的是

①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌    

②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火

A．①④⑤       B．①②③④         C．①③④⑤     D．全部

9. 难度：简单

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba^2＋、 Cl^-、 NO₃^-         B．K^＋、 AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^-、 HCO₃^-        D．Na^＋、I^- 、Cl^-、NO₃^-

10. 难度：简单

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

11. 难度：简单

对4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，下列说法错误的是（     ）

A．Fe(OH)₃既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D． 过氧化钠只做氧化剂

12. 难度：简单

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6 mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 3.18 g               B. 2.12 g              C. 4.22 g                D. 5.28 g

13. 难度：简单

下列各步反应A(HCl)→B(Cl₂)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO₂)，其中不能一步直接实现的是

A．A→B　　　 　B．B→C　　　 　 C．C→D　　　 　 D．D→E

14. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al³⁺＋3OH^-= Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)₂ ＋CO₃^2-= CaCO₃↓＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂＋2OH^-= ClO^-＋Cl^-＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉  2Fe＋6H⁺= 2Fe³⁺＋3H₂↑

15. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是（   ）

编号	实   验	操    作
A．	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B．	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C．	制备一定量的蒸馏水	将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

16. 难度：简单

将Cu片放入0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe³⁺)：C(Fe²⁺)=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3：4      B．3：5

C．4：3      D．3：2

17. 难度：简单

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.图中所示转化反应都是氧化还原反应

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存,所以Cl₂不与铁反应

D.石灰乳与Cl₂的反应中,Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

18. 难度：简单

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反应。下列说法正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂溶液30ml

B．当SO₄^2—恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^—

C．加入50mlBa(OH)₂溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

19. 难度：简单

将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na₂CO₃、Na₂SiO₃　    B．Na₂CO₃、SiO₂    C． Na₂SiO₃        D．SiO₂

20. 难度：简单

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H₂O₂)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为   (      )

A．l ：l ：1         B．2 ：2 ：l         C．2 ：3 ：1          D．4 ：3 ：2 

21. 难度：简单

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为   (     )

A．mol·L^-1      B． mol·L^-1     C． mol·L^-1   D． mol·L^-1

22. 难度：简单

把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为              (　　)

A．3∶2             B．2∶3             C．3∶4             D．4∶3

23. 难度：简单

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO+H₂O        B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO+HCO+H₂O

C．a =6.72时，CO₂+OH^- =HCO             D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO+2HCO+H₂O

24. 难度：简单

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．2．8g             B．5．6g            C．0．001mol         D．无法确定

25. 难度：简单

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式为（    ）

A．Fe₄O₅             B．Fe₅O₇             C．Fe₂O₃             D．Fe₃O₄

二、填空题

26. 难度：简单

（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式： A  　　         B             F        　    丙     　   

⑵写出下列反应离子方程式：

反应③                                                 

反应⑤                                                

(3)写出反应⑧的化学方程式                                                

(4)判断物质E是否是电解质      （填“是”或“否”）

27. 难度：简单

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

       SiO₂+        C+       N₂        Si₃N₄+      CO

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是            。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

三、实验题

28. 难度：简单

（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为                。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：     

A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂

（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①          ； ②          。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是        （填写实验操作名称）。

（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量           。

四、计算题

29. 难度：简单

（16分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                               ，      _________________________________，

DC段                                   _。

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为           。

（3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　      　　Mg^2＋已经转化为                  。                            

（4）图中线段OA∶AB＝           。