2015届四川省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是（     ）

A．氧化物、化合物             B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体                D．溶液、 分散系

2. 难度：简单

下列变化需要加入还原剂才能实现的（     ）

A．MnO₄^-Mn^2＋　　　　　  B．HClCl₂

C．FeFe^3＋　　　　　 　　 D．KClO₃O₂

3. 难度：简单

据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指   （     ）

A．铁单质                     B.铁元素

C.四氧化三铁                   D.三氧化二铁

4. 难度：简单

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的MgCl₂溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A．①②③④     B．③④     C．①③④      D．①②③⑤

5. 难度：简单

1molCO与1molCO₂具有相同的  （     ）

A．分子数             B．氧原子数

C．质子数             D．质量

6. 难度：简单

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（    ）

A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电

7. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．能电离出H⁺的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．虽然SO₂的水溶液能导电，但SO₂不是电解质

D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

8. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应    Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中        Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中          CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

9. 难度：简单

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（    ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂             B．是氧化剂

C．是还原剂                            D．既是氧化剂又是还原剂

10. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^- D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

11. 难度：简单

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（   ）

A．H₂SO₄     B．KOH     C．BaCl₂        D．Na₂CO₃

12. 难度：简单

下列溶液与20mL 1 mol·L^—1 NaNO₃溶液中NO₃^—物质的量浓度相等的是（   ）

A．10 mL 1 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液     B．5 mL 0.8 mol·L^—1 Al(NO₃)₃溶液

C．10 mL 2 mol·L^—1 AgNO₃溶液        D．10 mL 0.5 mol·L^—1 Cu(NO₃)₂溶液

13. 难度：简单

某溶液中含有Fe²⁺和I ^-。为了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（    ）

①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl₂      B．KMnO₄       C．Cl₂         D．FeCl₃

14. 难度：简单

1g N₂中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（    ）

A．mol^—1   B．mol^—1   C．14x mol^—1    D．28x mol^—1

15. 难度：简单

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（     ）

A．过滤法        B．蒸馏法                   C．分液法           D．冰冻法

16. 难度：简单

200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（    ）

A．5mol/L    B．7.5 mol/L    C．10 mol/L    D．2.5 mol/L

17. 难度：简单

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

A．将58.5gNaCl溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

18. 难度：简单

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ）

A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L

二、填空题

19. 难度：简单

(8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是          ，还原产物是             ，每得到128克铜时，转移电子数目为               。

20. 难度：简单

（8分）按要求完成下列各题。

(1)向澄清石灰水中通入CO₂（写出离子方程式）                                  

(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe₂O₃₎（写出离子方程式）                                   

(3)2Al + 6H⁺ == 2Al³⁺  + 3H₂↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）

21. 难度：简单

(12分)现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	无明显现象
②	B + D	有无色无味气体放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

 根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A               B             C                D                   

（2）写出B与D反应的离子方程式                                   

写出B与C反应的离子方程式                                    

22. 难度：简单

（12分）用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                        。

（2）应称取Na₂CO₃的质量为               g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为         g 。

（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（    ）

A、称取的Na₂CO₃固体中有杂质

B、溶解Na₂CO₃固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量

C、没有洗涤烧杯及玻璃棒

D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂

E、定容时仰视刻度线

F、定容时俯视刻度线

G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线

（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体          L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体               g。

三、计算题

23. 难度：简单

某盐酸的密度为1.095g·cm^－３，质量分数为10.0%,试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？